人教版高中化学选修四-水的电离和溶液酸碱性--PPT课件.ppt

* * 水的电离 一、水的电离 水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为： H2O+H2O H3O+ +OH- 或H2O H+ +OH- 水总是电离出等量的H+和OH-，在 25℃时， [H+ ]=[OH-]=1×10-7mol. L-1 二、水的离子积Kw 常温下，在纯水以及水溶液中，都 存在着 : Kw= [H+ ][OH-]=1×10-14 特别提示：此时的[H+ ]和[OH-]是溶液中的总量。 Kw的大小只与温度有关 25℃时， Kw =1×10-14， 100℃时，Kw =1×10-12 Kw的应用：根据水溶液中的[H+ ]，求溶液中的[OH-]，反之亦然。 引伸：其他体系中也存在着类似的关系。 水的离子积 问题与讨论 1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？ 2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？ 3、在酸碱溶液中，水电离出来的[H+]和[OH-]是否相等？ 4、100℃时，水的离子积为10-12，求[H+]为多少？ 5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的[H+]为多少？ 6、在酸溶液中水电离出来的[H+]和酸电离出来的[H+]什么 关系？ 二、影响水的电离平衡移动的因素 升高温度，水的电离平衡 向____移动，并且Kw_____。 降低温度，水的电离平衡 向____移动，并且Kw_____。 右 增大 左 减小 讨论2：改变温度 讨论1： 影响水的电离平衡移动的因素有哪些 讨论3：直接增大[H+] 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ( ), 增大[H+]，则平衡向___移动， 水的电离被____，由于水的电离平衡仍 然存在，Kw_____，则[OH-]必然会_____。 左 抑制 不变 减小 酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐 讨论4：直接增大[OH-] 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入____ ，增大[OH-] ，则平衡向__移动， 水的电离被____，由于水的电离平衡仍然 存在，Kw_____，则[H+]必然会_____。 左 抑制 不变 减小 碱 [要点1]酸或碱抑制水的电离。 [要点2]盐类水解均能促进水的电离。 电解质越弱，其弱离子对水的促进程度就越大。 C（H+）H2O= C（OH-）H2O 1×10-7mol/L 二、影响水的电离平衡的因素 C(H+)H2O= C(OH-)H2O 1×10-7mol/L [要点3] 温度升高水的电离程度增大。 【基础练习】 (1)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ）。 A.H+ B.OH- C.S2- D.Na+ (2)下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的 电离平衡向右移动的是（ ）。 A.CH3COONa B.Na2SO4 C.NH4Cl D.CH3COOH D (3)室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-12mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（ ）。 A．Na+ 、NH4+ 、Cl- 、SO42- B. S2- 、CH3COO- 、Na+ 、NH4+ C. K+ 、Na+ 、HCO3- 、NO3- D. K+ 、Na+ 、NO3- 、SO42- C D 可能 AD 三、溶液的酸碱性与PH 无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH-！而且在一定温度下Kw是定值！ 常温下，溶液的酸碱性跟H+和