第4章常见的化学反应11.认识常见化学反应的形式化合反应、分解反应.doc

PAGE 140　高中基礎化學(一)學習講義 第4章　常見的化學反應　 PAGE 113 第4章 第4章 化 化常見的化學反應 年度 年度 91 92 93 94 95 96 97 98 99 題數 3 2 2 1 3 3 4 4 1 1. 認識常見化學反應的形式：化合反應、分解反應、燃燒反應、酸鹼中和及氧化還原等。 2. 了解化學反應可能伴隨著的現象，如顏色改變、氣體生成、沉澱產生及能量變化等。 3. 認識常見氧化劑及還原劑的用途。 4. 了解水的淨化、軟化過程和水汙染、酸雨等問題。 化合反應：數種物質反應生成一種物質。 化合反應：數種物質反應生成一種物質。　　　　　如：2 Na(s)＋Cl2(g) ─→ 2 NaCl(s)分解反應：一種物質反應生成數種物質。　　　　　如：CaCO3(s) EQ \O(△,─→) CaO(s)＋CO2(g)燃燒反應：物質發生劇烈氧化作用，放出光及熱。　　　　　如：Mg(s)＋O2(g) EQ \O(△,─→) 2 MgO(s)其它型式： eq \o\ac(○,1) 置換反應：A＋BC ─→ AC＋B或BA＋C　　　　　　 　　　　　如：Zn(s)＋CuSO4(aq) ─→ ZnSO4(aq)＋Cu(s)　　　　　 eq \o\ac(○,2) 複分解反應：AB＋CD ─→ AD＋CB　　　　　　　　　　　 如：AgNO3(aq)＋NaCl(aq) ─→ AgCl↓＋NaNO3(aq) 4-1.1 4-1.1 常 見 的 化學反應 （補充教材）解離說：電解質溶於水可產生帶電的陰、陽離子，而使水溶液可導電，但溶液仍　　　　維持電中性酸鹼的定義：水中可解離出氫離子（即質子）者稱為酸；而能解離出OH－者，　　　　　　則為鹼。　　　　　　如：H2O(?) （補充教材） 解離說：電解質溶於水可產生帶電的陰、陽離子，而使水溶液可導電，但溶液仍　　　　維持電中性酸鹼的定義：水中可解離出氫離子（即質子）者稱為酸；而能解離出OH－者，　　　　　　則為鹼。　　　　　　如：H2O(?)＋熱量 H＋(aq)＋OH－(aq)，故水既是酸也是鹼pH值：氫離子濃度倒數的對數值，即pH＝－log[H＋]或[H＋]＝10－pH水的離子積常數（Kw）：含水系統中，Kw＝[H＋]×[OH－]＝10－14 M2（25℃時），　　　　　　　　　　　　因此pH＋pOH＝pKw＝14（25 ℃時）強酸與強鹼反應的淨離子方程式：H＋(aq)＋OH－(aq) ─→ H2O(?)＋56 kJ酸鹼指示劑：因pH值變化而改變顏色的物質。　　　　　　如：石蕊在酸中呈紅色；鹼中呈藍色 4-2 酸鹼反應 4-1.2 化學反應 伴隨的現象 顏色變化： NO(g)＋ EQ \F(1, 2 ) O2(g) ─→ NO2(g)　　　　 （無色）（無色）　　　（紅棕色）氣體的產生：CaCO3(s)＋2 H＋(aq) ─→ Ca2＋(aq)＋CO2(g)＋H2O(?)沉澱的產生：Pb(NO3)2(aq)＋2 KI(aq) ─→ PbI2↓＋2 KNO3(aq)能量的變化：S(s)＋O2(g) EQ \O(△,─→) SO2(g)＋光＋熱 （補充教材） （白色沉澱） 定義：物質與氧化合或失去電子稱為氧化，而物質脫去氧或得電子稱為還原 定義：物質與氧化合或失去電子稱為氧化，而物質脫去氧或得電子稱為還原半反應：如M eq \o(氧化,───→,←───,還原) Mn＋＋ne－ 4-3 氧化還原 反　　應 4-4 環境中的 化學反應 氧化與還原 氧化劑　與還原劑 定義：使其他物質氧化，而本身被還原者，稱為氧化劑；反之，若使　　　其他物質還原，而本身被氧化者，稱為還原劑強弱：由得、失電子傾向大小來決定，如活性愈大之金屬為愈強的還　　　原劑決定反應進行的方向：氧化還原反應傾向由較強氧化劑（或還原劑）　　　　　　　　　　生成較弱氧化劑（或還原劑）　　　　　　　　　　如： Cu＋2 Ag＋ Cu2＋＋2 Ag　　　　　　　　　　　　（較強還原劑）　　　（較弱還原劑） 水的淨化 沉降：靜置原水，使顆粒較大的懸浮物自然沉降 凝聚：加入明礬產生Al(OH)3來吸附無法自然沉降的懸浮物 　　KAl(SO4)2．12 H2O(s) EQ \O(H2O,──→) Al3＋(aq) EQ \O(H2O,──→)Al(OH)3(s)過濾：除去水中殘留的Al(OH)3 曝氣：增加溶氧量，加速微生物分解有機物 除臭：以活性碳除去水中產生異味的物質 消毒：以Cl2或O3殺死水中的細菌 水的軟化 硬水（含Mg2＋、Ca2＋） 暫時硬水：含有Mg2＋、C