高三化学第一轮复习硫及其化合物.ppt

⑤强氧化性 （1）冷的浓H2SO4，如遇铁、铝等金属产生钝化作用 （2）加热时浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成 本身一般被还原成____。 高价金属硫酸盐 SO2 在上述反应中，硫酸表现出了________和_____。 强氧化性 酸性 ⑶与非金属单质反应(C、S、P) 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸 Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + SO2 + 2H2O 名师点拨解惑 2．必修一的“黑面包实验”中，其现象是什么？体现出浓硫酸什么性质？写出相关的方程式。 答：蔗糖颜色变黑，体积膨胀成疏松的海绵状的碳，并有刺激下气味的气体产生。脱水性(使蔗糖炭化)、强氧化性(有刺激性气味气体产生)： C＋2H2SO4(浓)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O Δ C12H22O11―→12C＋11 H2O 浓硫酸 1．足量Cu 与2mol的浓硫酸反应，在标准状态下制得的 SO2体积为什么小于 22.4 L? 答：因为浓硫酸消耗变为稀硫酸不与铜反应，所以在标准状态下制的 SO2 体积小于 22.4 L。 浓硫酸与金属反应的四种情况 (1)浓H2SO4常温下使Fe、Al发生钝化，体现了浓H2SO4的强氧化性． (2)浓H2SO4与Zn反应先生成SO2，随着反应进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4与过量的Zn反应生成H2，计算时注意得失电子守恒的应用． (3)浓H2SO4与Cu反应只生成SO2，随着H2SO4变稀，Cu与 稀H2SO4不反应，因此足量的Cu与浓H2SO4反应，产生的SO2的物质的量要小于H2SO4物质的量的一半． 浓硫酸具有如下性质： A．酸性 B．强氧化性 C．难挥发性 D．吸水性 E．脱水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质?(1)浓硫酸可作气体干燥剂。 (2)浓硫酸不能干燥氨气。 (3)棉布上滴上浓硫酸出现破洞。(4)浓硫酸不能干燥硫化氢。(5)乙酸、乙醇与浓硫酸混合制乙酸乙酯(6)浓硫酸可以制取氯化氢气体。(7)胆矾遇浓硫酸变白色。 (8)铁片投入浓硫酸中不溶解。 (9)热的浓硫酸中投入铜可溶解。 D A E B D C D B AB 二、有关离子的检验 常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来说明原溶液中是否有SO42-存在。 1、SO42-的检验 注意：①不能用HNO3酸化 　　 ②钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件 　　下，SO32-、HSO3-、SO2等会被溶液中NO3-氧化。 2、SO32-的检验 　向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中红色褪去， 或加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生有刺激性气味的气体。 SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO32-+Ba2+=BaSO3↓ BaSO3 +2H+=SO2↑+ Ba2++H2O 6．在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果正确的是（ ） A．某溶液中滴加氯水后再滴加 KSCN 溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3＋ B．某溶液中滴加 NaOH 溶液后再滴加 CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO32— C．某溶液中滴加氨水后再滴加 NaOH 溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3＋ D．某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加 BaCl2 溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有SO42— 基础跟踪导练 D 2.硫酸盐 （1）重要的硫酸盐 一些含 叫做矾。 结晶水的硫酸盐 胆矾 ，绿矾 ， 皓矾 ，明矾 ， 生石膏 ，熟石膏 , 重晶石 。 CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O ZnSO4·7H2O KAl（SO4）2·12H2O BaSO4 2CaSO4·H2