第一章热力学第一定律及热化学-Wolearn.docVIP

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PAGE PAGE 1 第一章 热力学第一定律及热化学 一.判断题:正确划(√),错误划(×) ( ) 1.凡是系统的温度升高时,就一定吸热,而温度不变时,则系统既不吸热,也不放热。 ( ) 2.对于一定量的气体,温度一定,热力学能就一定。 ( ) 3.状态一定,焓值就一定,状态变化了,焓也一定变。 ( ) 4.W = (p1V1 –p2V2)/(γ- 1),此公式可用于绝热可逆或不可逆过程。 ( ) 5.ΔH = ΔU + Δ(pV)适用于封闭体系中任何过程的ΔH的计算。 ( ) 6.1摩尔乙醇在定温下变为蒸气,假定为理想气体,因该过程温度未变,故ΔU = 0,ΔH = 0。 ( ) 7.因为定压热容大于定容热容,所以化学反应的定压热效应必定大于化学反应的定容热效应。 ( ) 8.标准状态下,反应:CH2OH(g)+O2 (g) CO2(g)+2H2O(g) =-393 kJ·mol-1,此值就是甲醇的燃烧热。 ( ) 9.标准状况下,C(金刚石)+O2→CO2(g)的反应热,既是金刚石的燃烧热,也是的CO2生成热。 ( ) 10.在标准压力和298 K下,某电池反应放出的热量为350 kJ·mol-1,则该反应的ΔH(298)= -350 kJ·mol-1。 二、选择题: ( ) 1.H2和Cl2在绝热刚性容器中生成HCl(g),则状态函数改变值为零的是: (A)ΔT (B)ΔC (C)ΔU (D)ΔH ( ) 2.在25℃, 101325 Pa时,下列反应分别于烧杯中和在原电池中对外放电来实现,并分别称为途径a和b,过程的热及焓变分别用Q和ΔH表示 则以下结论能成立的是 (A) ΔHa =ΔHb (B) Qa = Qb (C) ΔHb = Qb (D)ΔHa Qa ( ) 3.有一真空绝热瓶子,通过阀门和大气相隔,当阀门打开时,大气(视为理想气体)进入瓶内,此时瓶内气体温度将 (A)升高 (B)降低 (C)不变 (D)不确定 ( ) 4.公式ΔH = Qp 适用于下列过程中的 (A) 理想气体从101.325 Kpa反抗恒定外压10.1325 kpa膨胀 (B) 273 K、101.325 kpa下,冰融化成水 (C) 298 K、101.325 kpa下,电解CuSO4水溶液 (D) 气体从状态Ⅰ定温可逆变化到状态Ⅱ ( ) 5.实际气体经节流膨胀后 (A) Q = 0,ΔH = 0,Δp0 (B) Q = 0,ΔH = 0,ΔT0 (C) Q = 0,ΔH0,Δp0 (D) Q = 0,ΔH = 0,Δp0 ( ) 6.1 mol液态苯在298 K时置于弹式量热计中完全燃烧,生成水和CO2气体,同时放热3264 kJ·mol-1,则其定压燃烧焓为 (A) 3268 kJ·mol-1 (B) -3265 kJ·mol-1 (C) 3264 kJ·mol-1 (D) -3268 kJ·mol-1 第二章 热力学第二定律 一、判断题:正确划(√),错误划(×) ( ) 1某化学反应的熵变可用反应热效应ΔrHm被反应温度除求得,即 。 ( ) 2.在压力为101.325 kPa下,110℃的水变成水蒸气,所吸收的热为Q,则此过程的熵变为。 ( ) 3.苯的熔点为278.7 K,则在101.325 kPa下,苯(l, 278.7K) → 苯(s, 278.7K)的ΔG 0。 ( ) 4.1 mol理想气体在300 K,由10p?定温膨胀到p?,其ΔG = -5.7 kJ,则该过程一定为不可逆过程。 ( ) 5.①根据熵增加原理,当系统达到平衡时,其熵值最大。 ( ) ②物质气化时,熵值增加,因此,气态比液态稳定。 ( ) 6.对于理想气体的自由膨胀,由于是定温过程,故dU = 0,又因为其外压等于零,故pdV = 0,根据dU = TdS – pdV,因此TdS = 0,即该过程是等熵过程。 ( ) 7.101325 Pa、373.2 K下的1 mol水向真空容器气化,最后成为101325 Pa, 373.2 K的水汽,这是一个热力学不可逆过程,因是定温定压过程, 故ΔG 0。 8.判断下列各过程的运算公式是否正确: ( ) ① 理想气体向真空膨胀: ( ) ② 水在298K,p?下蒸发: ( ) ③ 定温定

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