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第二章 晶体的结合 2.3 离子晶体的结合能 2.2 结合力的一般性质 2.1 晶体的结合类型和原子的电负性 2.4 非极性分子晶体的结合能 * 2.1 晶体的结合类型和原子的电负性 晶体按相互间作用的性质分为：离子晶体、共价晶体、金属晶体、分子晶体和氢键晶体. 2.1.1 晶体的结合类型 离子键：离子晶体中，一种原子的电子转移的另一个原子上，形成正负离子，它们通过静电引力键合在一起，形成离子键. 通常由金属性很强的元素和氧化性很强的非金属元素组成.如卤族元素和碱金属元素，氧族元素和碱土金属元素. 具有闭合的电子壳层，离子键没有方向性；离子键之间的作用很强，具有相当高的强度、硬度和熔点，而导电性、热膨胀系数小.大多数离子晶体对可见光是透明的，在远红外区有一特征吸收峰 2.共价晶体（原子晶体） 1.离子晶体 共价键：共价晶体中，相邻原子各出一个价电子形成自旋相反的共用电子对，这样的原子键合，称为共价键. 共价键的两个特点：饱和性，方向性 目录 * 共价晶体一般很硬，熔点也很高，但导电性很差. 饱和性：一个原子只能形成一定数目的共价键. 方向性：通常在价电子电荷密度最大的方向上形成共价键. 3.金属晶体 金属键的基本特征是电子云的共有化，即在结合成晶体时，原来属于各原子的价电子不在束缚在原子上，而转变为在整个晶体内运动，它的波函数遍及整个晶体. 由于共有化自由电子存在，因而金属具有良好的导热性和导电性等. 4.分子晶体 伦敦力（色散力）：2个原子或分子由于瞬时的电偶极矩而相互吸引作用. 葛生力：极性分子固有偶极间的相互作用力 德拜力：有极分子与无极分子之间的相互作用力 （1）伦敦力、葛生力、德拜力统称为范德瓦尔斯力，均与r的7次方成反比. （2）分子的结合力就是范德瓦尔斯力.伦敦力在范德瓦尔斯力中起主要作用， 它比葛生力和德拜力大. 目录 * 5.氢键晶体 （3）范德瓦尔斯力在其他晶体中也存在，但是由于太弱可以忽略. （4）由于范德瓦尔斯力很弱，所以分子晶体结合能低，晶体质软，熔点低. （1）氢原子只有一个价电子，一般只能与一个原子相互作用形成共价键. （2）在氢键晶体中，氢原子可以和2个电负性较大而原子半径较小的原子相结合，这种特殊的结合称为氢键. （3）由于氢核很小，只能容许2个原子从两边靠拢，固氢键既有方向性，又有饱和性. （4）氢键是一种较弱的键. 注： 以上讨论的5种典型类型，有些晶体并不能明确的划入哪种类型，而是介于某些类型之间，有些晶体可能同时具有几种相互作用形式，有人称之为混合键.像离子晶体和共价晶体之间就有多种化合物晶体存在，他们同时含有离子性和共价性2种成分，哪种成分多就划入哪种晶体类型. 目录 * 2.1.2.原子的电负性 电负性：是衡量原子得失电子难易的物理量. 定义式为： 电离势：一个原子失去一个最外层电子所需的能量. 电子亲和势：一个中性原子 获得一个电子成为负离子所放出的能量. 电负性可用来定性判断形成晶体所采取的结合类型： 1.当2个成键原子的电负性差值较大时，晶体结合往往采取离子键，由周期表的最左端与最右端的元素结合成晶体，主要是离子键. 2.同种原子之间的成键，主要是共价键或金属键，因为原子的电负性一样大. 3.电负性差值小的原子之间成键主要是共价键，像元素周期表中的相邻元素之间形成的主要是共价键，但是也有一定的离子键成分，价电子不仅为两个原子共享，而且还偏向电负性较大的原子一边. 电负性＝0.18（原子电离能＋电子亲和势） 目录 * 2.2 结合力的一般性质 1 .两个原子之间的作用力有两种：吸引力和排斥力，吸引作用主要是由于异性电荷之间的库仑引力；排斥力作用包括同性电荷之间的库仑斥力和泡利原理引起的排斥效应等. 2.相互作用势u（r） 两原子很近时斥力引力 两原子较远时斥力引力 两原子距r0时斥力＝引力 目录 * 3、 两原子间的相互作用势能与距离关系 吸引势 排斥势 公式一： 它们均可由借助理论分析或实验方法确定. 公式二： 把组成晶体的原子（离子 ）看成具有封闭的电壳层，电子云分布近似球对称，则晶体总的相互作用势能可以视为原子（离子)之间相互作用势能之和. 为与晶体有关的常数 目录 * 忽略晶体表面原子和内部原子对势能贡献的差别，上式化为： 4、 晶体的体积，压强，弹性模量和总的作用势关系 把由N个原子组成的晶体体积表示城最近邻原子间距R的函数： 令R为最近邻两原子距离， 可用R表示，则上式可化为： 目录 * 式中 为与晶体结构有关的因子（如面心立方结构，