《硅》-课件设计(公开).pptVIP

一、二氧化硅（SiO2） 三、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。 硅酸盐的丰富性和多样性 水泥:以石灰石和黏土为原料 玻璃:普通玻璃: Na2O·CaO·6SiO2 3、用途： 4、硅的工业制法 一、硅及其化合物的转化关系 Si 无机非金属材料的主角---硅 非金属及其化合物 五里高级中学 陈 泽 龙 元素周期表 半导体 二氧化硅、硅酸盐；地壳中含量26.3%。约占地壳质量的90%以上。 为什么构成岩石和矿物的基本元素是硅? 1.存在： 天然的二氧化硅也叫硅石。石英晶体是结晶的二氧化硅. 石英 水晶 玛瑙 180o 109o28′ Si o 共价键 2、网状结构决定了SiO2具有优良的性质 3、性质： 1).物理性质: 坚硬难熔的固体，不溶于水，熔沸点高。 2).化学性质: a、与氢氟酸反应： SiO2 + 4HF =SiF4↑ + 2H2O b、与强碱溶液反应： SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+ H2O c、与碱性氧化物反应： SiO2 + CaO ==== CaSiO3 高温 注意 保存 4、用途： 光导纤维 石英：耐高温化学仪器、石英电子表、石英钟 水晶：电子工业的重要部件、光学仪器、 高级工艺品和眼镜片 玛瑙：精密仪器轴承、耐磨器皿和装饰品 光纤视频 玛瑙饰品 二、硅酸（H2SiO3) （1）制取： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 白色胶状 强酸制弱酸 （2）性质： ① 白色胶状，难溶 ② 弱酸性（酸性 H2SiO3 H2CO3） 不能使指示剂变色 ③ 脱水形成硅胶 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 （用作干燥剂） 实验4-1 原理 思考：二氧化硅不溶于水，如何由二氧化硅制取硅酸？ 硅酸钠（Na2SiO3),其水溶液俗称水玻璃 结论 现象 放入Na2SiO3饱和溶液 放入蒸馏水 当水分蒸发后燃烧 当水分蒸发后不易燃烧 用水玻璃浸泡过的木材或织物可防火 实验4-2 注意保存 人面鱼纹盆(陶瓷) 砖瓦(陶瓷) 硅酸盐 硅酸盐组成的表示方法： 高岭土：Al2(Si2O5)(OH)4 Na2SiO3 表示：Na2O·SiO2 表示：Al2O3·2SiO2 ·2H2O [课堂练习] 钙长石：CaAl2SiO6 表示：CaO·Al2O3·2SiO2 书写规则：金属氧化物写在最前面，然后写二氧化硅，最后写水，而且氧化物之间用“.”隔开 金刚砂 硅钢 硅橡胶 生物陶瓷 四、硅 2、化学性质： 常温下性质稳定 Si＋O2 ＝ SiO2 高温 1.加热时具有还原性又有氧化性 2.常温： △ C＋ 2H2 ＝ CH4 Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑ Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑ Si＋2F2 ＝ SiF4 1、物理性质：灰黑色、有金属光泽，硬而脆的固体， 熔、沸点高，硬度大，良好的半导体 Si＋SiO2 ＝2 SiO 高温 硅有晶体硅和无定形硅两种单质 集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料，还可以制成太阳能电池、硅的合金可用来制造变压器铁芯等。 制粗硅： SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温 　用氧化还原反应的概念分析此反应