有机化学．.PPT

有 机 化 学 * Organic Chemistry 第一章 绪论 有机化合物：Organnic Compound 碳氢化合物及碳氢化合物衍生而得的化合物。 有机化学： Organnic Chemistry 研究碳氢化合物及其衍生物的化学。 1.1有机化合物的特性 1.1.1有机化合物的种类繁多 1.1.2分子组成和结构复杂 同分异构体： 两种或多种有相同的分子式， 但结构不同的化合物。 同分异构现象： 具有同分异构体的现象称为同分异构现象。 1.2.3 有机化合物性质上的特点 (1) 容易燃烧 (2)? 热稳定性差 (3)? 熔点、沸点低 (4)? 难溶于水 (5)??反应速率比较慢 (6)? 反应复杂、副反应多 1.2分子结构和结构式 结构式、短线式、蛛网式 结构简式、缩简式 结构简式、缩简式 键线式 1.3 共价键 1.3.1共价键的形成 价键理论 和分子轨道理论 ①共用电子对理论 离子键：稳定的正、负离子通过静电引力而形成。 共价键：两个带正电的原子核对共用电子对的吸引,使两原子结合在一起而形成的化学键。 ②原子轨道交盖理论： 原子轨道：原子中，电子的空间运动状态。 形成共价键的两个原子，必须带有自旋方向相反的未成对电子，并且它们的能量相差不大，由于引力而互相靠近，两个原子轨道彼此交盖，交盖的部分电子云密度较大，把两个原子核吸引在一起，使两个原子结合起来，形成共价键。 由原子轨道组成分子轨道，必须符合三个条件： 对称匹配（位相相同）(2) 最大重叠(3)能量相近。 共价键的饱和性：原子的价键数等于其未成键电子数。 共价键的方向性：原子轨道必须最大重叠。 ?轨道：以H2为例，s轨道重叠生成的轨道是呈圆柱形对称，键轴是它的对称轴，这样的轨道叫?轨道。 ?键：生成?轨道的重叠方式叫做?重叠， ?轨道上的电子叫做?电子，形成的键叫做?键。 氢分子的形成图 共价键的形成可看成是电子云的重叠，电子云重叠越多，共价键就越牢固。 1.3.2共价键的属性 (1) 键长：原子核之间的距离。 C-H键的键长0.109 nm, C-C键的键长0.154 nm, (2) 键能：当A和B两个原子（气态）结合生成A-B分子（气态）时，放出的能量，此时?E为负值。键能单位：KJ/mol 使1 mol A-B双原子分子（气态）离解为气态原子所需要的能量，为离解能。此时?H为正值。键能愈大，键愈牢固。 多原子分子，如CH4的四个C-H键的离解能是不同的。 CH3. + Cl. ? CH3Cl ?H = -339 CH3. + H. ? CH4 ?H = -423 (3) 键角：两个共价键之间的夹角。 共键价的方向性决定键角的形成。CH4中H—C—H为109?28’, (4)共价键的极性 极性键 ：键距 μ=e.d 极性分子：偶极距 1.3.3共价键的断裂和有机反应的类型 (1) 均裂: 共价键断裂时，成键的一对电子平均地分给两个原子或基团，生成的带电子的原子或原子团叫自由基. A:B ? A. + B. Cl:Cl ? Cl. + Cl. CH4 + Cl. ? CH3. + Cl2 (2) 异裂: 共价键断裂时，成键的一对电子为其中的一个原子或原子团所有,生成了正离子与负离子. C:X ? C+ + X- 形成碳正离子 C:X ? C- + X+ 形成碳负离子 1.4 有机化合物的分类 1.4.1 按分子中碳原子的骨架分类 (1)开链化合物：碳原子相互连接成链状骨架的化合物。 丙烷、丙烯、丙有支键的化合物也属于开键化合物。 (2) 碳环化合物：完全由碳原子组成的碳环结构的化合物 A：脂环族化合物：性质与脂肪族化合物相似。 B：芳香族化合物：同平面环闭共轭体系。 (3)杂环化合物：碳原子和其它原子(O、S、N)组成环。 1.4.2 按官能团分类 官能团：有机分子中易起化学反应的原子或原子团。 本书按官能团顺序教学。 烷、烯、炔、卤代烃、醇和酚、醚、 醛和酮、羧酸、硝基化合物、胺、 偶氮和重氮化合物、硫醇和硫酚、磺酸。 亚氨基 氨基 硝基 磺基 氰基 羧基 羰基 醚键 羟基 卤素 芳环 炔键 烯键 无 胺 醇或酚 磺酸 芳烃 硝基化合物 X(F,Cl,Br,I) 卤代烃 亚胺 醚 腈 炔烃 羧酸 烯烃 醛或酮 烷烃 官能团 化合物类型 官能团 化合物类型 *