2014化学步步高大一轮复习第一章-第3讲.pptVIP

1 8．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列 说法正确的是 (　　) A．1 mol Na2O2和水完全反应，转移 电子数为2NA B．0.5 L 0.2 mol·L－1 FeCl3溶液中， 含Fe3＋数为0.1NA C．在一定条件下，催化分解80 g SO3，混合气体中氧原子数为3NA D．常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合 气体含有的碳原子总数为2.5NA 练出高分 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是 (　　) A．如果5.6 L N2中含有n个氮气分子， 则阿伏加德罗常数一定为4n B．标准状况下，22.4 L空气中含有NA 个单质分子 C．60 g SiO2晶体中含有Si—O键的数目 为4NA D．1 mol Al3＋完全水解生成Al(OH)3胶 体粒子的数目为NA 练出高分 C 解析　选项A中因不知N2所处条件而无法确定； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B项中空气由N2、O2、CO2、稀有气体等组成，由于空气中含有CO2等非单质物质，因此标准状况下22.4 L空气中所含单质分子的数目小于NA； Al(OH)3胶体粒子是许多Al(OH)3分子的集合体，所以 1 mol Al3＋完全水解生成Al(OH)3胶体粒子的数目远小于NA。 练出高分 10．(1)H2SO4的相对分子质量为________，它的摩尔质量为____________。 (2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为_____________________。 (3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是__________。 (4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为____________，在标准状况下，该气体的体积是________。 0.224 L 98 98 g·mol－1　 11.2 L 4 g H2 28 g·mol－1　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 练出高分 11．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化) (1)开始时左右两室分子数_______(填“相同” 或“不相同”)。 (2)反应前后NO室压强_____(填“增大”或 “减小”)。 (3)最终容器内密度与原来______(填“相同” 或 “不相同”)。 (4)最终容器内____(填“有”或“无”)O2存在。 解析　(1)由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量相等，但NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同。 有 不相同 减小 相同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)由于反应前后NO室的气体物质的量减小，故压强减小。 (3)体系的体积和气体的质量均未变化，密度不变。 (4)由于NO和O2反应，O2过量，故最终容器内有O2存在。 练出高分 12．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同温同压)。 (1)A的化学式是__________，推断的依据是_________________________________。 (2)已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是______ ___________________________________，结构式是___________________。 F—O—O—O—F 解析　依题意有V(A)∶V(O2)∶V(F2)＝ 10 mL∶15 mL∶10 mL＝2∶3∶2，根据阿伏加德罗定律(同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比)，写出该化学方程式：2A===3O2＋2F2；根据元素质量守恒定律，A的化学式为O3F2。 O3F2 阿伏加德罗定律和元素质量守恒定律 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 练出高分 13．某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混