人教版高中化学必修二全册课后习题答案.doc

PAGE PAGE 1 P11 人教版 化学必修二全册课后习题答案： 1．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。 2．C 3．C 4．A 5． (1)6Li 7Li； (2)14C 14N；(3)23Na 24Mg。 6．7．8．略 9． 3 3 6 7 11 12 4Li+O2 点燃 2Li2O 10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA； 丁 Al 三 IIIA （2）甲与乙 ：C+O2 点燃 CO2 乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或 △222者 2Na+O Na O △ 2 2 2 △223乙与丁：4Al+3O 2Al O 。11．12．略 △ 2 2 3 P19 1．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。 2．B 3．C 4．(1)金属性 K﹥Na (2)金属性 Al﹥B （3）非金属性 Cl﹥P 非金属性 Cl﹥S （5）非金属性 O﹥S 5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2 ﹥Mg（OH）2 （3）碱性 Mg（OH）2 ﹥A l ( O H ) 3 略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。 8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素； 画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数； C+O2 点燃 CO2 4Na+O =2Na O 或者 2Na+O  △Na O △ 2 24Al+3O 2 2 △232Al O 。 △ 2 3 2 2 2 锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。 略。11．7 个电子层，最外层电子数为 6；第七周期，第 VIA 族；金属元素。 P24 1．略 2．C 3．D 4．D 共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。 稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。 略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有 F2 和 O2。 9．（1）HCl、CO2、H2O、CH4 中存在极性共价键，NaF、MgCl2、 CaO 中存在离子键，NaOH 中含有离子键和极性共价键，H2、Cl2 中含有非极性共价键。 （2）属于离子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH 属于共价化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。 P28 1．（1）A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：Cl； （2）Al（OH）3+OH-=AlO22-+2H2O Na Mg Al （4）H2O 2K+2H2O=2KOH+H2↑ ﹥ NaBr 黄 2．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A 9．（1）A： Na；B：O2；C：Cl2；D：H2；E：N2；F：Na2O2；G：Na2CO3； I：HCl；J：NH3。 △22222（2）A 和 B 4Na+O =2Na O 或者 2Na+O Na O △ 2 2 2 2 2 F 和 CO2 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 D 和 E △33H2+N2 催化剂 2NH △ 3 I 和 J HCl+NH3=NH4Cl （ 3 ） 3 2 2CO 2-+2H 3 2 2 +8 2 6+162 8 6+342 8 18 6 +8 2 6 +16 2 8 6 +34 2 8 18 6 化学式：H2S H2Se H2Te 稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定 氧化物化学式：SeO3 TeO3 氧化物的水化物化学式： H2SO3 H2SO4 H2S3O4 H2TeO4 熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 从电子层数、原子半径的角度来分析。 P36 1．吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小。 2．热量；放出。 3．C；CO2。 4．②③④⑤；①。 5．AD 6．C 7．AD 8．（1）D （2）C 反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时， 反应最终放出能量，这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。 同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，但化学反应首先需要能量来断键。 结论 1：破坏 1mol 化学键需要吸收的能量和形成 1mol 化 学键时放出的能量相等； 结论 2：一个反应放出或吸收的能量与参加反应的物质的物质的量成正比；