《Fe 2+与e 3+的相互转化》教学设计.pptVIP

【设计思路】 ? 探索Fe3+和Fe2+的相互转化过程中，让学生在真正自主的气氛感受探究的快乐，同时培养学生进行研究性学习的能力和运用化学知识解决实际问题的能力。 【教学准备】 铁粉、铜片、 1mol/LFeCl3溶液、1mol/L FeSO4溶液、1mol/LKI溶液， KSCN溶液、新制氯水、溴水、双氧水、小烧杯、试管、试管夹。 回顾：Fe2+，Fe3+的检验 1、Fe 2+、Fe 3+的检验： ⑴观察法： ⑵显色法：Fe 3+遇KSCN溶液显血红色 Fe 2+遇KSCN溶液不显血红色 【活动与探究】 如何实现Fe2+和Fe3+相互转化? 【结论】  【结论】 还原剂（Fe， Cu， I -等） 小结： 还原剂（Fe， Cu， I -等） * * 《Fe 2+与Fe 3+的相互转化》教学设计 课题： Fe 2+与Fe 3+的相互转化 1.使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变 2.使学生掌握铁离子的检验方法 3.巩固、加深对氧化还原反应的认识 【学习目标】 你知道吗? 问题：为什么补铁剂药丸外层要裹上糖衣？ 药丸吃的时候不能剥开？ 介绍缺铁性贫血 Fe2+ Fe3+ 失去电子，化合价升高，被氧化 得到电子，化合价降低，被还原 从氧化还原角度探讨Fe 2+与Fe 3+的 相互转变的条件是什么？ 1.请各小组选择合适的试剂进行实验 2.交流： 实验方案、实验现象、现象解释、反应离子方程式 离子方程式： Fe2+ Fe3+ Cl2 FeCl2溶液 KSCN 氯水 探究①Fe2+ Fe3+ 氧化剂 不显血红色 FeCl2溶液 KSCN 结论 血红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 学生实验一： 离子方程式： Fe2+ Fe3+ Br2 FeCl2溶液 KSCN 溴水 探究①Fe2+ Fe3+ 氧化剂 不显血红色 FeCl2溶液 KSCN 结论 血红色 2Fe2++Br2=2Fe3++2Cl- 学生实验二： 离子方程式： Fe2+ Fe3+ H2O2 FeCl2溶液 KSCN 双氧水 探究①Fe2+ Fe3+ 氧化剂 不显血红色 FeCl2溶液 KSCN 结论 血红色 2Fe2+ + H2O2+ 2H+ = 2Fe 3+ + 2H2O 学生实验三： ??Fe 3+ Fe 2+ 强氧化剂（Cl2，Br2，H2O2，HNO3，O2，KMnO4等） Fe3+ Fe2+ 铁粉 FeCl3溶液 KSCN 铁粉 探究② Fe3+ Fe2+ 还原剂 FeCl3溶液 KSCN 结论 血红色 不显血红色 离子方程式： 2Fe3++Fe==3Fe2+ 学生实验一： Fe3+ Fe2+ KI溶液 FeCl3溶液 KSCN KI溶液 探究② Fe3+ Fe2+ 还原剂 FeCl3溶液 KSCN 结论 血红色 不显血红色 离子方程式： 2Fe3++2I-==2Fe2+ + I2 学生实验二： Fe3+ Fe2+ 铜粉 FeCl3溶液 KSCN 铜粉 探究② Fe3+ Fe2+ 还原剂 FeCl3溶液 KSCN 结论 血红色 不显血红色 离子方程式： 2Fe3++Cu==3Fe2+ + Cu 2+ 学生实验三： Fe 2+ ??Fe 3+ Fe 2+ ??Fe 3+ 强氧化剂（Cl2，Br2，H2O2，HNO3，O2，KMnO4等）