《难溶电解质的解平衡》课件.ppt

第四单元  难溶电解质的溶解平衡 问题2:等物质的量浓度、等体积的AgNO3与NaCl溶液混合沉淀后，上层清液中是否含有Ag+和Cl-？ 改变哪些条件可以使Mg(OH)2沉淀溶解? 练习、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？ （1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3； （2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？ 蛀牙及其防治 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43-+OH- 1、 进食后，细菌和酶作用于甜味食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_____ 2、 已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 3、为防止蛀牙在生活中应注意 ( ). 锅炉中常有水垢生成，会降低燃料的利率， 造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，形 成安全隐患，因此要定期除去水垢。水 垢中有 CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4等成分， 其中 CaSO4不溶于酸，如何除去？ 将BaSO4在Na2SO4溶液中制成糊状物，加入硫酸钠使硫酸根离子浓度增大，使平衡向沉淀方向移动，硫酸钡在硫酸钠中的溶解度非常小，对患者没有任何危险。 BaSO4(s) Ba2+(aq)+2SO42-(aq) 1、钡粥安全吗？ 胃透时喝的钡餐为什么只能是硫酸钡不能是碳酸钡？钡粥对患者有无危险？怎样做更安全？ (BaSO4溶解度2.4×10-4g,Ba2+在体内达0.13-0.2g使人中毒） 少吃甜食，饭后刷牙，使用含氟牙膏，适当补钙。 5Ca2++3PO43-+F- Ca5(PO4)3F(s) 设计 通过这道题巩固理解难溶电解质的溶解平衡 Company Logo * 教材的体系与地位、作用 专题2 化学平衡 专题3 溶液中的离子反应 弱电解质的电离 平衡理论 弱酸、弱碱 水 盐类的水解 难溶电解质 的溶解平衡 互相影响 沉淀的生成 沉淀的溶解 沉淀的转化 建立 移动 限度 离子反应 应用 几种电解质的溶解度（20℃） 1.3×10-16 8.4×10-6 36 NaCl Ag2S 222 AgNO3 3×10-9 Fe(OH)3 3×10-7 AgI 2×10-7 Cu(OH)2 AgBr 9×10-4 Mg(OH)2 1.5×10-4 AgCl 35.7 BaCl2 1.5×10-3 CaCO3 3.89 Ba(OH)2 0. 165 Ca(OH)2 2.4×10-4 BaSO4 0.21 CaSO4 溶解度/g 化学式 溶解度/g 化学式 教材:88表3-14 难溶物不溶于水吗？ 德国化学家维特在1905年就提出：“从严格的科学意义上来说，不溶物是不存在的，即使最顽固抗水的物质也不是不溶的。 溶是绝对的，不溶是相对的 1.3×10-16 8.4×10-6 36 NaCl Ag2S 222 AgNO3 3×10-9 Fe(OH)3 3×10-7 AgI 2×10-7 Cu(OH)2 AgBr 9×10-4 Mg(OH)2 1.5×10-4 AgCl 35.7 BaCl2 1.5×10-3 CaCO3 3.89 Ba(OH)2 0. 165 Ca(OH)2 2.4×10-4 BaSO4 0.21 CaSO4 溶解度/g 化学式 溶解度/g 化学式 如何理解书后所附溶解性表中说“溶”与“不溶”呢? 一 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 微 不 溶 一 Ag+ 不 微 溶 溶 微 Ca2+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 K+ CO32- SO42- Cl- NO3- OH- 向饱和NaCl溶液中,加入浓盐酸. 析出大量白色沉淀。 观察实验现象 问题1： 加入浓盐酸之前为什么饱和氯化钠溶液中没有晶体析出？ 加入浓盐酸，使Cl- 的浓度增加,平衡向逆向移动, 有NaCl结晶析出。 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq) 溶解 结晶 有。溶解度尽管很小，但不等于0,仍有少量溶解。形成饱和溶液。达到溶解平衡状态。 Cl-+ Ag+＝AgCl↓ 类比分析 一定温度下，当v(溶解)＝v(