氧化还原反应氧化还原反应.pptxVIP

氧化还原反应;先请看课本P30思考与交流;氧化剂——在反应中含元素化合价降低的物质;提问：是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？请从化合价升降的角度分析下面这两个反应。;[练习1]：判断下列化学反应哪些是氧化性还原反应 1、 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 3、 2CuO＋H2==Cｕ＋H2O 5、CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)2 6、2CO + O2 ==2CO2 7、2Fe(OH)3 == Fe2O3 +3H2O 8、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ;2、下列变化过程中‘一定需要另加还原剂才能实现的是（　　） Ａ、　ＫＩ→Ｉ２　　　　Ｂ、　Ｈ２Ｓ→Ｓ　 Ｃ、　ＨＮＯ３→ＮＯ　　Ｄ、　ＦｅＣｌ３→ＦｅＣｌ２;思考：在氧化还原反应中为什么会有化合价的升降呢？;小结;氧化还原反应在生产、生活中着广泛的应用。有利也有害。我们应该学会科学、合理地运用化学知识，趋利避害，造福人类。;失电子，化合价升高，被氧化;1、指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原 产物 ⑴ Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu;氧化剂 、还原剂 可以为同一物质，同样氧化产物、 还原产物也可以为同一物质;氧化还原反应;1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3、 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 4、Na2O+H2O=2NaOH 5、 2Mg+O2=2MgO 6、2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑ 7、 CaCO3=CaO+CO2↑ 8、NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O ;1、下列变化需加入氧化剂的是（　　） Ａ、Ｚｎ→Ｚｎ２＋　　 Ｂ、ＣＯ２→ＣＯ　　 Ｃ、Ｆｅ２Ｏ３→Ｆｅ　　Ｄ、ＣＯ→ＣＯ２;3、下列不属于氧化还原反应的是 A、2Mg＋CO2＝2MgO＋C B、2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C、Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑ D、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O;综合应用;1、氧化还原的实质是（　　） Ａ、有氧化剂和还原剂　　Ｂ、有氧原子得失的反应 Ｃ、有元素化合价升降的反应　Ｄ、有电子得失的反应;５、在氧化还原反应３Ｃｌ２＋６ＫＯＨ＝５ＫＣｌ＋ＫＣｌＯ３＋３Ｈ２Ｏ　中得电子的原子和失电子的原子个数比是（　） Ａ　５：１　Ｂ、１：５　Ｃ、１：１　Ｄ、３：１;7、下列变化属于氧化反应的是（　　） Ａ、ＭｎＯ２ → Ｍｎ２＋　Ｂ、Ｃｌ－ → Ｃｌ２ Ｃ、Ｆｅ２＋ → Ｆｅ３＋　 Ｄ??ＣａＯ→ＣａＣｌ２　;分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 Fe2O3 +3CO = 2Fe + 3CO2 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2 ;注意：“双线桥”表示氧化还原反应 ①双线桥从左指向右，连接不同价态的同种元素； ②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。