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一、简单分类法及其应用 1.单一分类法：将物质按一种标准进行分类的方法 2.交叉分类法：同一事物以不同标准进行分类 3.树状分类法：按照同一标准对同类事物进行再分类的方法 第一节 物质的分类 【思考与交流】 ★氯化钠溶液是怎么得到的？ ★泥水浊液是怎么得到的？ 氯化钠固体分散在水中形成的混合体系 泥分散在水中所形成的混合体系 二、分散系及其分类 1.分散系： 把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系 分散质：被分散的物质 分散剂：容纳分散质的物质 （量少） （量多） 根据分散系概念，你还能举出其它分散系例子吗？根据分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），分散系可分为哪几种？ 二、分散系及其分类 2.分散系分类 （1）根据分散质与分散剂状态 分散质 分散剂 气 态 液 态 固 态 固 态 液 态 气 态 9种 固 实 例 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金 固 固 液 固 气 液 固 液 液 液 气 气 固 气 液 气 气 分散剂 分散质 思考与交流：请试着举出几种分散系的实例 二、分散系及其分类 （2）当分散剂是液体时，按分散质粒子大小 分散质粒子大小 所属分散系 外观现象 d＜1nm 1nm＜d＜100nm d＞100nm 溶液 浊液 胶体 均匀、透明、稳定 不均匀、不透明、不稳定 均匀、透明、介稳定 ★胶体： 分散质粒子直径位于1~100nm的分散系 胶体本质特征： 100nm d粒子直径 1nm 胶体微粒能通过滤纸不能通过半透膜微粒不能透过半透膜体胶体微粒不能透过半透膜，微粒不能透过半透膜， 三、胶体 2.胶体的分类 根据分散质微粒的构成 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液 根据分散剂 的状态 气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶 1.定义： 胶体 分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分散系叫 胶体 。 氢氧化铁胶体和 HCl溶液于半透膜内 蒸馏水 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。 其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 应用： 胶体净化、提纯使胶体和溶液分离 3.胶体的净化与提纯 思考：如何分离淀粉胶体、沙土与NaCl溶液呢？ 胶体+浊液 胶体+离子 纯胶体 滤纸 过滤 半透膜 渗析 注意1.饱和氯化铁量要适量 2.不可用自来水要用蒸馏水 3.不能长时间加热 4.振荡不能用玻璃棒搅拌。 FeCl3 + 3H2O　 △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl 氢氧化铁写化学方程式时不写“↓”？ 因为是介稳体系，无沉淀现象。 [实践探究]冷、热水中分别加饱和氯化铁溶液现象同吗？ 操作:向 沸水中逐滴滴加 5～6 滴饱和 FeCl3溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的 Fe(OH)3 胶体。 （3）、胶体的制备： Fe(OH)3胶体的制备 光束照射时的现象 原因分析 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 形成一条光亮的通路 无光亮通路产生 溶液中粒子的直径很小，散射极其微弱 胶体的直径较大，能使光波发生散射. 二、分散系及其分类 3.胶体 无光亮通路产生 溶液中粒子的直径很大，使光全反射 硫酸铜 溶液 氢氧化铁 胶体 粒子小，全透射 粒子较大，散射 粒子很大，全返射 二、分散系及其分类 3.胶体 （2）胶体性质 ①丁达尔效应—— 一束光通过胶体有一条光亮的“通路”。 原因： 应用： 现学现用：你现在能解释以下生活现象吗？ 胶体粒子较大对光有散射作用 区分胶体和溶液 ②电泳—— （视频）胶粒在电场作用下定向移动 二、分散系及其分类 3.胶体 （2）胶体性质 原因：胶粒直径小→表面积大吸附能力强→可吸附溶液中离子→ Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子而带正电荷(选择性吸附)→向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深 警示：是胶体粒子带电，整个胶体体系是不带电的 ③介稳定性（阅读P28科学视野） 原因一 ：胶体粒子可以通过吸附同性离子而带同种 电荷，而同种电荷会相互排斥，阻碍胶粒变大。（主要） 原因之二：布朗运动。（次要） 带正电荷的胶粒： 金属氢氧化物（如Fe（OH）3、Al（OH）3） 金属氧化物（如Fe2O3、TiO2）等 带负电荷的胶粒： 非金属氧化物、金属硫化物等 硅酸胶体、土壤胶体等 二、分散系及其分类 3.胶体 （2）胶体性质 ④胶体聚沉 方法一：加带相反电荷胶粒的胶体如不同种类的墨水混合使用 方法二：加电解质溶液如盐卤点豆腐。 方法三：加热如煮鸡蛋。 例：把稀H2SO4溶