《氧化还原反应配平》课件.ppt

福和高级中学化学组 氧化还原反应配平 氧化还原反应 从特征看：有化合价升降的反应 从实质看：有电子的转移的反应 我们在思考并解决氧化还原反应的练习题时，一定要抓住其电子的转移和化合价的升降，这是解题的关键！ 标出下列氧化还原反应的电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂： 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化剂：KMnO4 还原剂：HCl 10e 1.标变价 2.列变化 3.求总数 4.配系数 5.细检查 配平步骤 三、配平步骤： 1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。 2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。 3、定总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。 4、观察平：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 三、配平步骤： 1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。 2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。 C + HNO3—— NO2↑+ CO2 ↑ + H2O 0 +5 +4 +4 C + HNO3—— NO2↑+ CO2 ↑ + H2O 0 +5 +4 +4 升高4 降低1 三、配平步骤： C + HNO3—— NO2↑+ CO2 ↑ + H2O 0 +5 +4 +4 升高4 降低1 3、定总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。 ×1 ×4 化合价升高的C原子为1个 化合价降低的N原子为4个 4 4 1 1 三、配平步骤： 4、观察平：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 C +4 HNO3=== 4NO2↑+ CO2 ↑ + H2O 2 练习：试配平下列方程式 NH3 + O2(纯)— N2 + H2O P4+ HNO3 +H2O— H3PO4+NO2↑ S + HNO3 — H2SO4+NO2↑ +H2O 三、配平步骤： 1、标价态 2、列变化 S + HNO3—— H2SO4 ↑ + NO2↑ + H2O 0 +5 +6 +4 升高6 降低1 3、定总数 ×1 ×6 化合价降低的N原子为6个 化合价升高的S原子为1个 6 1 2 4、观察平 1 6 S + 6HNO3== H2SO4 ↑ + 6NO2↑ + 2H2O 三、配平步骤： 1、标价态 2、列变化 P4+ HNO3+ H2O—— H3PO4+ NO↑ 0 +5 +5 +2 升高5 降低3 3、定总数 ×3 ×5 化合价降低的N原子为5个 化合价升高的P原子为3个 5 3/4 2 4、观察平 3 5 3P4 + 20HNO3 + 8H2O == 12H3PO4 + 20NO↑ 将上述反应进行整理，系数化为整数。 5HClO4+8P+12H2O==5HCl+8H3PO4 1、标价态 2、列变化 P4+ HNO3+ H2O—— H3PO4+ NO↑ 0 +5 +5 +2 升高20 降低3 3、定总数 ×3 ×20 化合价降低的N原子为20个 化合价升高的P4整体为3个 20 3 8 4、观察平 12 20 3P4 + 20HNO3 + 8H2O == 12H3PO4 + 20NO↑ 将P4看作整体列变化，可以减少后面的化简。 5HClO4+8P+12H2O==5HCl+8H3PO4 三、配平步骤： 1、标价态 2、列变化 Cu+ HNO3(稀）— Cu(NO3)2+ NO↑ + H2O 0 +5 +2 +2 升高2 降低3 3、定总数 ×3 ×2 化合价降低的N原子为2个 化合价升高的Cu原子为3个 2 3 4、观察平 3 2 对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数，然后再将化合价未变的的原子或（原子团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学计量数上，最后用观察法配平其他物质的系数。 Zn+H