《酸碱盐和金属》[经典例题+经典习题]__提高篇.doc

. WORD格式整理. . . .专业知识分享. . 中考化学专题复习---《酸碱盐》 【例题精选】：除杂：除去下列各物质中含有少量杂质（括号内杂质），请将除去杂质所加的化学试剂的化学式填在横线上；并写出对应方程式。 ①CaCl2（CaCO3） ⑥ZnCl2（CuCl2） ②NaNO3（Na2CO3） ⑦NaCl（Fe2（SO4）3） ③Cu （Fe） ⑧KCl（K2SO4） ④Cu（CuO） ⑨NaOH（Na2CO3） ⑤NaNO3（NaCl） 粗盐提纯：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 （2）第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的 （填化学式），写出这个反应的化学方程式 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3 （填化学式）．（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 （5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是 计算：李杨同学在某化工厂进行社会实践，技术员与李杨一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钡的质量分数。他们取16．25g固体样品，全部溶于143．6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10．6％的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系（水的密度为1g／cm3）。试计算： （1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10．6％的碳酸钠溶液的质量是________g； （2）产品中氯化钡的质量分数； （3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤后所得溶液的溶质质量分数。 例1：有从左到右依次排列的三种金属X、Y和Z，把Z放入稀盐酸中不反应，放入X(NO3)2溶液中有单质X析出。Y放入ZCl2溶液中产生YCl2。符合以上事实的是 A．Hg、Fe、Cu B．Ag、Fe、Au C．Cu、Zn、Fe D．Hg、Al、Cu 例2：把含有少量氧化铜、氢氧化铜的铁粉加入稀硫酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。将溶液过滤，滤渣中的物质是 A．铁 B．铁和铜 C．铜和氧化铜 D．氧化铜和铁 例3：在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉，下列说法错误的是 （双选） A．若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而无Mg2+和Cu2+ B．若Mg粉无剩余，溶液中如有Cu2+，则必定有Fe2+ C．若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而无Fe2+和Cu2+ D．若Mg粉无剩余，溶液中无Cu2+，则一定有Mg2+和Fe2+ 例4：现有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，Fe2O3，两两混合后，能发生反应的有 A．7个 B．6个 C．5个 D．4个 例5：下列各组物质，能在溶液中共存的是 A．Ca(OH)2、HNO3、CaCl2 B．Ba(NO3)2、H2SO4、KNO3 C．K2SO4、CuCl2、NaOH D．Na