高一化学离子反应教学课件.pptx

离子反应第一课时;下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸溶液、NaOH溶液、Al、NaCl溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、Cu BaSO4 、 AgCl。;一、电解质和非电解质;下列哪些属于电解质？ ①KNO3 ②NaOH ③H2SO4 ④Fe ⑤H2O ⑥CO2 ⑦CH4 ⑧NaCl溶液 ⑨ BaSO4 ⑩NH3;①电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质;常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水; 相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?;1、强电解质： 在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。;常见的强电解质： 强酸： HCl、HNO3、H2SO4等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等; BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电解质? CH3COOH易溶，是否属强电解质? 强电解质的溶液导电能力一定强吗？ ;下列物质中属于强电解质的是_____________ 属于弱电解质的是_____________; 在NaCl溶液里的自由移动的离子是怎样产生的? ;Na+;3、电离： 电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。;NH3·H2O的电离方程式如何表示?;电离方程式书写要求;下列电离方程式正确的是（ ） A、MgCl2 Mg2+ + Cl2— B、 CH3COOH H + + CH3COO— C、 H2CO3 2H + + CO32— D、 Ba(OH)2 Ba2+ +2OH—;酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物;; 离子反应;1、写出化学方程式：;3、删去方程式两边形式相同的离子：;离子反应第二课时;1、写出化学方程式：;用离子方程式表示下列反应：;1、铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑;2、铝和稀盐酸反应: Al + 2H+ = Al3+ + H2↑;3、氧化铁与稀盐酸反应: O2— + 2H+ = H2O;4、醋酸与氢氧化钠反应: H+ + OH— = H2O;5、盐酸与氢氧化镁反应: H+ + OH— = H2O;6、硝酸与澄清石灰水反应: 2H+ + Ca(OH) 2 = Ca2+ + 2H2O;7、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应: H+ +SO42— + Ba2+ + OH— = BaSO4 ↓+ H2O;8、二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应: SO2 + 2OH— = SO42—+ H2O;9、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应: SO42— + Ba2+ = BaSO4 ↓;10、铜与硝酸银溶液反应: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag;离子方程式正误判断原则：;分组活动：书写下列离子方程式 1、镁与稀硫酸反应 2、实验室制二氧化碳 3、氧化铜与盐酸反应 4、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应 5、盐酸和氢氧化铜反应 6、盐酸与碳酸氢钠溶液反应 7、少量二氧化碳通入澄清石灰水 8、氯化铵与氢氧化钙固体混合加热;二、离子共存问题：;2.看题目 （1）??? 溶液无色透明时，则不能有有色离子 （Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+） （2）??? 强酸性溶液中不存在能与H+反应的离子。 （H+ 和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、OH-） （3）??? 强碱性溶液中不存在能与OH-反应的离子。 （OH-和弱碱根如 NH4+、Mg2+ 、Ag+、HCO3-、H + 、HS-等） （4）???既不能跟H+又不能跟OH-大量共存 所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-等）。;判断下列各组离子能否大量共存;1、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A. Fe3+、K+、Cl-、NＯ3- B. Ag+、Na+、Cl-、NO3- C. Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D.