高一化学《富集在海水中的元素——氯》教学课件.ppt

* 富集在海水中的元素——氯 第一课时 海洋是巨大的资源宝库 海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。 资料卡片 如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高150m 思考:自然界的氯元素主要以什么形式存 在于哪里？ 氯元素主要以NaCl的形式存在于海水 中，所以说海水中富集了丰富的氯元素。 第二节 富集在海水中的元素-氯 思考与交流 从氯气的发现到确认长达三十多年，你有什么启发 我的看法有①科学研究需要有正确的理论作指导②科学研究需要以大量事实为依据③科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神④科学发展的道路是漫长而曲折的⑤ …… 带着问题阅读 P82 科学史话 氯气的发现和确认 哪一年、谁发现? 哪一年、谁确认? 1774年舍勒,1810年戴维 舍勒用软锰矿与浓盐酸共热得到了氯气，你能写出该反应的化学方程式吗？ 氧化剂 还原剂 实验室制法 Δ MnO2 + 4HCl（浓） == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 思考与交流 该反应中氧化剂、还原剂分别是谁? 1.物理性质 (1)氯气是黄绿色气体 ——加压液化，贮存在钢瓶中 ——向上排空气法收集 一、 黄绿色气体—氯气 (液氯) (氯水) (2)密度比空气大 (3)有刺激性气味，有毒的气体（怎么闻？） (4)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气） (5)易液化 【过渡】我们知道元素的性质是由其结构决定的，大家能否根据氯原子的结构来推测氯气单质应该具有怎样的化学性质呢？ 【学生讨论并回答】氯原子最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8个电子的稳定结构，根据氧化还原反应的原理，氯气单质应该具有较强的氧化性。 【学生讨论】你能否设计一些实验来证明氯气具有较强的氧化性呢？ 【学生回答】跟一些具有还原性的物质反应。 【追问】你学过哪些物质是具有还原性的呢？ 【学生回答】金属单质、C和H2 【实验探究】根据大家的猜测，金属单质我们选择活泼金属Na、较活泼金属Fe和不活泼金属Cu作为代表，非金属选H2作为代表，来对氯气的化学性质进行探究。 ③氯气与铜反应 Cu + Cl2 === CuCl2 点燃 2.氯气的化学性质 ⑴氯气和金属的反应 ②氯气与铁反应 2Fe + 3Cl2=== 2 FeCl3 ① 氯气与钠反应 思考：在一定条件（点燃或灼热）下氯气能与金属反应，金属的价态有什么规律？ 点燃 2Na + Cl2 === 2 NaCl 点燃 一.活泼的黄绿色气体―氯气  反应规律：金属与氯气反应生成高价金属的氯化物 思考： FeCl3和CuCl2能用它们的金属 与盐酸反应制取吗？ 都不能 化学方程式 H2 + Cl2 === 2HCl 一定条件（点燃或光照）下 氯气能与氢气反应 思考探究 将氢气和氯气的混合气体 光照或点 燃后发生 什么结果？ (2)氯气与非金属反应 将生成的HCI溶解于水就是我们常用的盐酸 ①氯气与氢气的反应 光照 或点燃 爆炸 ②实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。 思考：通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。 思考：干燥的氯气不能漂白有色布条，而潮湿的氯气能漂白说明了什么？ 氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才有漂白作用。 （3）氯气与水的反应 Cl2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂 Cl2+H2O==HCl+HClO 关于次氯酸（HClO）的性质 1.一元弱酸（酸性比碳酸还弱） 2.强氧化性（杀菌、漂白、消毒） 3.不稳定易分解 2HClO === 2HCl + O2↑ 光照 思考 氯气溶于水后,部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,那么氯水的成分有哪些呢？ 分子:①Cl2 ②H2O ③HClO 离子:①H+②Cl-③ClO-④OH- *