公开课氧化还原反应第一课时教学课件.pptVIP

四、表示氧化还原反应的方法 第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应 得到氧，被氧化（氧化反应） △ CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O 失去氧，被还原（还原反应） Cu O H H Cu H H O 从得氧失氧角度分析： 氧化还原反应：一种物质被氧化（得到氧）， 同时一种物质被还原（失去氧） 的反应。 CuO+H2＝＝Cu+H2O 重新认识氧化还原反应 Fe2O3+3CO＝＝2Fe+3CO2 △ 高温 NaOH+HCl=NaCl+H2O Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 被还原，发生还原反应 被氧化，发生氧化反应 氧化还原反应：一种物质被氧化 同时一种物质被还原的反应。 CuO+H2=Cu+H2O 被还原，发生还原反应 被氧化，发生氧化反应 +3 +2 0 +4 +2 0 0 +1 化合价降低 化合价升高 化合价降低 化合价升高 化合价降低 化合价升高 一、从化合价升降观点的认识反应 还原剂 氧化剂 讨论后完成下表： 反应类型 反应实例 化合反应 化合反应 分解反应 分解反应 置换反应 复分解反应 是否氧化还原反应 是 是 是 非 非 非 3Fe+2O2===Fe3O4 点燃 CaO+H2O===Ca(OH)2 2H2O===2 H2↑ + O2↑ 通电 CaCO3 === CaO + CO2↑ 高温 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 KOH+HNO3=KNO3+H2O 非四大基本类型 2H2S+SO2 = 3S+2H2O 是 氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应与四种基本类型的关系： 2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl ０ ０ ＋１ －１ 失电子，化合价升高，被氧化 得电子，化合价降低，被还原 离子化合物NaCl 的形成过程 化合价升降的原因： 电子的得失 Na Cl 失去e- 失去e-后 得到e-后 Na+ [ Cl ]- Cl - Na+ 三、氧化还原反应的实质: H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl ０ ０ ＋１－１ 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 [结论] 氧化还原反应的实质是: 发生了电子的转移（得失或偏移） 共价化合物HCl 的形成过程 化合价升降的原因：电子的偏移 H Cl H Cl 元素化合价和电子得失的关系 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 2Na + Cl2 = 2NaCl 0 0 +1 －1 Na Na+ Cl Cl－ Cl- Na+ 电子转移 元素化合价数 离子化合物： ＝ 该元素一个原子得失电子数 化合价升高数 ＝ 失去的电子数 化合价降低数 ＝ 得到的电子数 失去电子的反应就是氧化反应 得到电子的反应就是还原反应 氧化还原反应 氧化还原的关系 还原反应 氧化反应 电子转移观点 化合价升降观点 化合价升高的反应 化合价降低的反应 化合价升高降低同时发生 有化合价升降的反应 失去电子的反应（或电子对偏离） 得到电子的反应（或电子对偏向） 得失电子同时发生 （得失电子总数相等） 有电子转移的反应 特征（表现） 本质 总结： 双线桥法： Cl2 + H2O = HCl + HClO 失去1e －，化合价升高，被氧化 得到1e －，化合价降低，被还原 表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。 双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素。 注明失去或得到电子的总数，叙述要完整。 注 意： 0 +1 -1 失去2e－，化合价升高，被氧化 2 Na + Cl2 = 2 NaCl 得到2e －，化合价降低，被还原 0 +1 0 -1 失去 2e－，化合价升高，被氧化 MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 得 到2e－，化合价降低，被还原 +4 +2 -1 0 课堂练习 用双线桥表示同种元素的电子得失。 . 元素化合价升高