高一化学《气体摩尔体积》教学课件.pptVIP

第二节 气体摩尔体积 第一课时 1mol不同的固态、液态、气态物质的体积大小比较示意图 问题探究：﹙观察、对比、讨论﹚ 决定物质体积大小的因素有哪些呢？ 气体分子大小与分子之间距离比较 5、下列说法正确的是（ ） 　A、气体摩尔体积就是1mol气体的体积。 　B、氧气的气体摩尔体积为22.4L/mol。 　C、在温度不变的情况下，增大压强，气体 摩尔体积减小。 　D、在标准状态下，水的气体摩尔体积为22.4L/mol。 7、关于mgCO与mgN2的下列说法中，正 确的是（ ） ①含有相同的分子数 ②含有相同的原子数 ③标准状况下所占体积相同 ④含有相同质子数 A.只有① ④正确 B. 只有② ③正确 C. ① ② ③都正确 D. ① ② ③ ④都正确 * * 复习（预备知识）： 1 、1mol某物质的质量是多少？ 1mol物质的质量如果以克作为单位时，在数值上与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等。 2 、若已知物质的质量,怎样计算物质的体积？ V=m/ρ 计算： 3、18gH2O中约含有 个H2O分子。 4、0℃、101KPa下，22.4LH2中约含有 个 H2分子。 思考： 　　气态物质不容易称量，无论是实验室还是生产中都是使用它们的体积而不是质量，那么能不能直接在可量度的气体体积与微观粒子之间架起一座桥梁呢？ 6.02×1023 ？ 1.83 98 1 H2SO4 1 18 1 H2O 11.3 207 1 Pb 2.7 27 1 Al 7.8 56 1 Fe 体积(cm3) 密 度(g/cm3) 摩尔质量(g/mol) 物质的量 (mol) 物 质 7.2 10 18.3 18 53.6 液 体 固 体 计算1mol不同的物质的体积（若为小数保留小数点后一位） 1.977 44.01 1 CO2 1.429 32 1 O2 0.0899 2.016 1 H2 体积(L) 密度(g/L) 标准状况 摩尔质量(g/mol) 物质的量 (mol) 物 质 气 体 22.4 22.4 22.3 1、1mol不同的固态或液态物质的体积不同。 2、在相同状态下1mol气体的体积基本相同。 3、 1mol气体的体积比1mol不同的固态或液态 物质的体积大得多。 4、气体体积的计算给出了一定的条件。 结论： 1molFe 7.2cm3 1molAl 10cm3 1molPb 18.3cm3 1molH2O 18mL (4℃) 1mol H2SO4 53.6mL 约22.4L (标况） 1mol标准状况下的气体 一、物质体积的决定因素： 1 、 粒子数目 ２ 、粒子大小 ３ 、粒子间距 　　对于1mol物质的体积大小决定因素: 　　 1mol 物 质的体积 粒子数目 粒子大小 粒子间距 固体、液体 6.02?1023 6.02?1023 ? ? 结论: 决定固体、液体体积的主要因素是 和 ；　　　　　　　　 决定气体体积的主要因素是 　　和 　 。 气体 忽略不计 忽略不计 粒子数目 粒子大小 粒子数目 粒子间距 100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL) (体积扩大约1700倍) 通常状况时 1 mol H2O( 18 mL) 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间 间的平均距离大得多。 气体物质 约4nm 0.4nm 4nm 相同粒子数目的气体体积主要决定于 气体分子间的平均距离，与气体种类无关。 设疑： 1mol气态物质体积为什么要加一定的条件呢? 1、温度 2、压强 温度一定,压强增大,分子间平均距离减小,体积减小。 压强一定,温度升高,分子间平均距离增大,体积增大。 　 大量科学实验表明：在一定的温度和 压强下，分子之间的平均距离是相等的。所以在一定的温度和压强下气体的体积只与分子数目有关。 温度升高，分子间距离增大，而使气体体积膨胀 压强增大, 分子间距离减小，而使气体体积缩小 二、气体摩尔体积： 　 １、定义：　 可表示为:　Vm=V/n 单位：L/mol或L· mol-1 2、标准状况下