氧化还原反应-高三一轮复习.ppt

一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。 氧化反应和还原反应两个相反过程既对立又统一。 (4)还原剂(被 )： 电子的物质(所含元 素化合价 的物质)。 (5)氧化产物： 失电子后的对应产物(所 含化合价 的元素的产物)。 (6)还原产物： 得电子后的对应产物(所 含化合价 的元素的产物)。 判断下列哪些反应是氧化还原反应？说明理由？ 1．? Na2O + H2O = 2NaOH 2．? 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3．? IBr + H2O = HBr + HIO 4. NaH + NH3 = NaNH2 + H2↑ 三、氧化还原反应的基本规律 1、价态决定性质规律 2、强者生成弱者规律 3、相邻价态转化规律 4、强者优先反应规律 5、电子得失守恒规律 【例题1】在下列各组物质中，只有还原性的是（??? ）? A、 Fe、Cl-、S2-???? B、 Cl-、CO、Na+??? C、 Fe2+、SO42-、NO3-? D、 Fe3+、O2、H2S 【例题4】（已知还原性：I- Fe2+? Br- Cl-） 将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为： ???????????????????? ??????????????????????? ??? 将少量氯气通入FeI2的离子方程式为： ?????????????????????? ??????????????????? ????? 【例题5】用0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4- 还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ） A、+1 B、+2 C、+3 D、 +4 5.在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚后液体分层，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。 CrO5的结构如： ，上述反应的离子方程式为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.对以上实验事实分析正确的是( )A.Cr2O72-被氧化为CrO5B.CrO5化合物中Cr为+10价C.该反应不属于氧化还原反应D.该反应中转移电子数为8e- 8．根据下列反应，判断M、N、P、Q的还原性由强到弱的顺序是（　 ）①NCl2+P=N+PCl2 ②2MCl3+3N=2M+3NCl2③3PCl2+2M=2MCl3+3Q A．MNPQ　B．PNMQ C．QPNM　D．NMPQ 10.根据下列三个反应的化学方程式,下列关系式正确的是( ) ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 A.氧化性:Fe3+Cl2H2SO4I2 B.还原性:SO2I-Fe2+Cl- C.2Fe+3I2 = 2FeI3 D.FeI2+Cl2=FeCl2+I2 B 9．现有下列三个氧化还原反应存在： ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2； ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3； ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。 若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。可加入下列试剂中的（　 ） A．Cl2　　B．KMnO4　C．FeCl3　D．HCl C 巩固练习 B D 11.在一定条件下，氯酸钾与碘按下式反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,由此可推断下列相应的结论，不能推出的是（ ） A.该反应属于置换反应 B.还原性：I2Cl2 C.非金属性：ICl D.氧化性：KClO3Cl2 C 巩固练习 【实际应用】分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物。 【例题3】请用下列几组物质组成氧化还原方程式，（并加以配平和完善） (1)H2S（氢硫酸）、SO2、H2SO4(浓)、S、H2O ??????????????????????????????????????????? (3)S、NO2 、H2O 、SO2、HNO3(浓) ???????????