《氧气的制取》精选课件.pptVIP

二、装置的选择 * 课题3 制取氧气 KMnO4 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 或加热 K2MnO4 MnO2 O2 H2O2 H2O O2 KClO3 KCl O2 白色固体 白色固体 一、氧气的实验室制法（药品及反应原理） 1、分解反应（一变多） 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。 无色液体 暗紫色固体 黑色粉末 实验探究 实验现象： 1、带火星的木条不能复燃； 2、带火星的木条复燃； 3、带火星的木条复燃。 2、催化剂 1、定义： 在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用 2、注意事项： （1） 催化剂参加了化学反应； （2） 反应前后，催化剂的质量和化学性质不变； （3） 催化剂改变反应的速率（可加快也可慢）； （4） 催化剂不能决定化学反应能否发生，不能改变产物的质量。 制取气体的装置一般包含发生装置和收集装置两部分。 发生装置 收集装置 组装仪器一般是按从左到右，从下到上的顺序进行的。 发生装置 常见气体发生装置： 固 + 固 气 型 固 + 液 气 型 液+ 液 气 型 由反应物的状态及反应时的条件决定 排水法 向上排空 气 法 向下排空 气 法 常见气体收集装置： 适于气体不易 或难溶于水且 不与水反应 适于气体的密 度比空气小且 不与空气反应 适于气体的密 度比空气大且 不与空气反应 由气体的性质决定。例如密度、溶解性是否与水、空气反应等 实验装置 发生装置： 由反应物的状态及反应时的条件决定 收集装置： 由气体的性质决定。例如密度、溶解性是否与水、空气反应等 三、检验 验证： 验满： 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则收集的气体是氧气。 将带火星的木条放在（或靠近）集气瓶口，若木条复燃，则已收集满氧气。 小结：实验室制取气体的思路： 1、反应原理 2、制取装置（发生装制、收集装置） 3、气体的检验（验证及验满） 四、制取步骤（加热高锰酸钾并用排水法收集）： 检查气密性 装药品 固定装置 点灯加热 （要预热） 收集氧气 移出导管 利 （排水法收集时） 熄灭酒精灯 发生装置 收集装置 检查装置的气密性 将装置连接好，导气管的一端浸入水中，用手握住容器（试管）的外壁，若导管口有气泡冒出，放开后在导管中形成一段水柱不消失，则气密性良好，反之则不好。 返回 制取氧气装置的注意事项： 1） 用酒精灯外焰加热（先预热再对准盛药品部位加热） 2） 铁夹夹在离管口约1/3处（或试管中上部）； 3） 试管管口略向下倾斜； 4） 伸入试管中的导管稍露出橡皮塞； 5） 排水法收集氧气实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯。 6）当用高锰酸钾制氧时，应在试管中管口附近塞一 团棉花. （防止冷凝水倒流炸裂试管） （防止冷水倒吸炸裂试管） （伸入太长，气体不易导出） 以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管或水槽。 五、氧气的工业制法： 1、分离液态空气法 （物理变化） 空气 降温 加压 液态空气 贮在天蓝色钢瓶中 氮气 液态氧 蒸发 -196oC ~ -183oC 1.5×107Pa 根据液态氮与液态氧的沸点不同。 2、利用分离技术膜 在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜， 可得到含氧量较高的富氧空气。 学完本课题你应该知道: 1、在化学反应中，一种反应物生成两种或两种以 上其他物质的反应，叫做分解反应。 2、实验室里可用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾 或加热高锰酸钾的方法制取氧气。 3、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变 化的物质叫做催化剂。催化剂在生产中有重要应用。 4、实验室制取氧气的原理、装置、检验及验满。 5、实验室制取氧气的步骤及操作注意事项。 随堂检测 1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率 Ｃ Ｃ *