2018高考化学分项汇编--工艺流程题.docVIP

★精品文档★ 2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 –独家原创 PAGE1 / NUMPAGES1 2018年高考化学分项汇编--工艺流程题 k j.co 1．【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2o5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： （1）生产Na2S2o5，通常是由NaHSo3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。 （2）利用烟道气中的So2生产Na2S2o5的工艺为： ①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。 ②工艺中加入Na2co3固体、并再次充入So2的目的是__________。 （3）制备Na2S2o5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中So2碱吸收液中含有NaHSo3和Na2So3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的NaHSo3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2o5。 （4）Na2S2o5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2o5残留量时，取50.00L葡萄酒样品，用0.01000ol?L?1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00L。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2o5的残留量为____________g?L?1（以So2计）。 【答案】2NaHSo3＝Na2S2o5+H2oNaHSo3得到NaHSo3过饱和溶液2H2o－4e－＝4H＋+o2↑aS2o52－+2I2+3H2o＝2So42－+4I－+6H＋0.128 【解析】分析：（1）根据原子守恒书写方程式； （2）①根据溶液显酸性判断产物； ②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，据此判断； （3）根据阳极氢氧根放电，阴极氢离子放电，结合阳离子交换膜的作用解答； （4）焦亚硫酸钠与单质碘发生氧化还原反应，据此书写方程式；根据方程式计算残留量。 详解：（1）亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为2NaHSo3＝Na2S2o5+H2o； （2）①碳酸钠饱和溶液吸收So2后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即Ⅰ中为NaHSo3； ②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSo3过饱和溶液； 点睛：本题以焦亚硫酸钠的制备、应用为载体考查学生对流程的分析、电解原理的应用以及定量分析等，题目难度中等。难点是电解池的分析与判断，注意结合电解原理、交换膜的作用、离子的移动方向分析电极反应、亚硫酸氢钠浓度的变化。易错点是最后一问，注意计算残留量时应该以二氧化硫计，而不是焦亚硫酸钠。 2．【2018新课标2卷】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有Sio2和少量FeS、cdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0(n+)=0.1ol?L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子Fe3+Fe2+Zn2+cd2+ 开始沉淀的pH1.56.36.27.4 沉淀完全的pH2.88.38.29.4 回答下列问题： （1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。 （2）滤渣1的主要成分除Sio2外还有___________；氧化除杂工序中Zno的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。 （3）溶液中的cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。 （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。 【答案】ZnS+o2Zno+So2PbSo4调节溶液的pH无法除去杂质Fe2+Zn+cd2+Zn2++cdZn2++2e－Zn溶浸 【解析】分析：焙烧时硫元素转化为So2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镉，二氧化硅与稀硫酸不反应转化为滤渣，由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1中还含有硫酸铅。由于沉淀亚铁离子的pH较大，需要将其氧化为铁离子，通过控制pH得到氢氧化铁沉淀；滤液中加入锌粉置换出cd，最后将滤液电解得到金属锌，据此将解答。 （3）溶液中的cd2+可用锌粉除去，反应的离子方程式为Zn+cd2+＝Zn2++cd。 （4）电解硫酸锌溶