高中化学-化学平衡图像全面分类总结.pdfVIP

化学平衡图像题专题分类总结 一、化学平衡图像题的解法 1、步骤： （1）看图像。一看面，即看清楚横坐标与纵坐标的意义；二看线，即线的走向和变化趋 势；三看点，即起点、终点、交点、拐点；四看辅助线，如等温线、等压线、平衡线等； 五看量的变化，如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势 （2）想规律。联想外界条件对反应速率和化学平衡的影响规律。 （3）做判断。根据图像中体现的关系与所学规律对比，做出符合题目要求的判断。 2、原则： （1）“定一议二”原则 在化学平衡图像中，包括横坐标、纵坐标和曲线所表示的三个量，先确定横坐标（或 纵坐标）所表示的量，再讨论纵坐标（或横坐标）与曲线的关系。 （2）“先拐先平，数值大”原则 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示温度较 高或压强较大。 二、常见的几种图像题的分析 1、速率—时间图 此类图像揭示了 V 正、V 逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现 了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向。 【例 1】对于达平衡的可逆反应 X＋Y W＋Z，在其他条件不变的情况下，增大压强， 反应速度变化图像如图所示，则图像中关于 X，Y，Z，W 四种物质的聚集状态为 A、Z，W 为气体，X，Y 中之一为气体 （ ） B、Z，W 中之一为气体，X，Y 为非气体 C、X，Y，Z 皆为气体，W 为非气体 D、X，Y 为气体，Z，W 中之一为气体 2、浓度－时间图像 此类图像题能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况，解题时 要注意各物质曲线的拐点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方 程式中化学计量数关系等情况。 1 / 12 【例 2】今有正反应放热的可逆反应，若反应开始 经 t 秒后达平衡，又经 t 秒后，由于反应条件改变，使平衡破坏，到t 秒时 1 2 3 又建立新的平衡，如图所示： （1）该反应的反应物是_________________ （2）该反应的化学方程式为_________________ （3）分析从 t 到 t 时曲线改变的原因是 2 3 A、增大了X 或 Y 的浓度 B、使用了催化剂 C、增大了体系压强 D、升高了该反应的温度 【例 3】可逆反应 2A(g) B(g) △H0 从开始至平衡后改变某一外界条件使平衡发生 了移动至重新平衡，该过程中各物质的量浓度（用 c 表示）随时间变化情况如图，试分析 各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向。 3、 含量-时间-温度（压强）图 这类图像反映了反应物或生成物的量在不同温度（或压强）下对时间的关系，解题时 要注意一定条件下物质含量不在改变时，是反应达到平衡的特征。 【例 4】同压、不同温度下的反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H ，C 的百分含 量（C％）与反应时间（t）的关系如图，下列结论正确的是 （ ） A、T ＞T △H ＜0 B、T ＜T △H ＜0 1 2 1 2 C、T ＞T △H ＞0 D、T ＜T △H ＞0 1 2 1 2 【例 5】现有可逆反应 A(g) + 2 B(g) n C(g) △H＜0 ，在相同温度、不同压强 时， C 的百分含量（C％）与反应时间（t）的关系如图，下面结论正确的是（ ） A、P ＞P , n ＞3 B、P ＜P , n ＞3 1 2