2.2.1-金属钠的性质与应用(苏教版必修1).pptVIP

返回 课下30分钟演练 考点一 第 二 单 元 钠、 镁 及 其 化 合 物 课前预习·巧设计 名师课堂·一点通 创新演练·大冲关 专题2 从海水中获得的化学物质 考点二 设计1 设计2 设计3 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 第 一课时 金属钠的性质与应用 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 失去 升高 3 很强 还原 一、钠的物理性质 颜色、状态 熔、沸点 密度 硬度 色块状固体 熔沸点较 比水 硬度 、质地软 银白 低 小 小 失去 4Na＋O2===2Na2O 白 淡黄 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 电解熔融NaCl 导热剂 黄 远 ＋4NaCl 液 1．实验室如何保存少量的金属钠？ 答案：放在煤油中密封保存。 2．钠在空气中放置会发生怎样的变化？ 答案：钠在空气中放置发生的变化过程与周围环境条件密切相关。一般条件下，银白色(Na)―→变暗(生成Na2O)―→变为白色固体(NaOH)―→表面形成溶液(NaOH潮解)―→结块(吸收CO2形成Na2CO3·10H2O)―→最终变成白色粉末(风化生成Na2CO3)，有关反应如下： 3．金属钠着火，能用水扑灭吗？ 答案：不能，应用沙子盖灭。 4．切割金属钠时为什么不能用手直接去拿金属钠？ 答案：金属钠与手上的水迅速反应，生成的物质NaOH，会烧伤手。 1．钠与水(滴有酚酞)反应 实验现象 原因 金属钠熔化成闪亮的小球 该反应为放热反应，钠的熔点低 金属钠浮在液面上 钠的密度比水小 钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”声 反应中产生气体 反应后的溶液显红色 生成物中有碱性物质 实验证明，钠与水反应生成了NaOH和H2，钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应。 2．钠与酸反应 钠与酸反应，实质上是钠与酸电离出的H＋反应，所以当金属与酸溶液反应时，由于溶液中的H＋主要来源于酸，因此钠先与酸反应，若钠是过量的则继续与水反应。因为酸中H＋浓度远大于水中H＋浓度，所以钠与酸反应要比与水反应剧烈，以至发生燃烧或轻微爆炸。 3．钠与盐溶液反应 Na放入盐溶液时，先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。由于钠易与氧气、水反应，密度比煤油大，所以将钠保存在煤油中，大量的钠要用石蜡封存，使之隔绝空气和水。 [例1]　某同学设计出一种在隔绝空气下让 钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应 速率，使学生能仔细观察到各种实验现象。 该方法简便、安全、现象明显、有趣味性。 实验装置如图所示，将长颈漏斗和套有乳胶管的玻璃管插入橡皮塞孔中，乳胶管另一端接有金属尖嘴管，乳胶管上带有弹簧夹。实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入滴有酚酞的水直至液体充满整个试管。根据反应中观察到的现象，回答下列问题： (1)实验前怎样检验该装置的气密性？ ________________________________________________________________________。 (2)金属钠变化的现象是________________________。 (3)大试管中溶液颜色的变化是__________________。 (4)装置中液面的变化分别是：大试管中__________；长颈漏斗中________。 (5)简述检验产生气体的方法：__________________ _________________________________________________。 [解析]　由于钠的密度比水小，比煤油大，所以钠在煤油与水的界面处漂浮。钠与水反应产生的气体在逸出过程中把钠带入煤油层，钠在重力作用下再回到界面。反复多次，直至钠完全消失。产生的气体聚集在大试管上部，把液体反压到长颈漏斗中。 [答案]　(1)关闭弹簧夹，通过长颈漏斗向大试管中加水直至漏斗中液面高于试管中液面，一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好 (2)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成闪亮的小球，像热气球一样在煤油中作上下游动，最后完全消失 (3)水溶液从上至下逐渐由无色变为红色 (4)液面逐渐下降　液面逐渐上升 (5)当漏斗中液面上升到一定高度