2019年高考化学一轮复习精要：第11讲-金属材料及金属矿物的开发利用.pdfVIP

第11 讲 金属材料及金属矿物的开发利用 考纲要求 1. 了解常见金属活动顺序。 2. 了解合金的概念及重要应用。 3. 了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。 考点一 铜及其化合物 1．金属铜 （1）铜元素存在： 游离态：很少 化合态：辉铜矿（Cu S）、黄铜矿（CuFeS ）、赤铜矿（Cu O ）、孔雀石（Cu (OH) CO ） 2 2 2 2 2 3 2 2 6 2 6 10 1 （2 ）原子结构：电子排布式1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s （3 ）物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。 （4 ）化学性质：比较稳定 ①与非金属反应 在潮湿空气中被腐蚀生成绿色的铜锈。 2Cu ＋O ＋CO ＋H O===Cu (OH) CO 2 2 2 2 2 3 △ 2Cu ＋O2=====2CuO Cu 与O2 的反应 △ 2Cu+O +2H SO =====2CuSO +2H O 2 2 4 4 2 2+ - 2Cu+8NH ·H O+O ===2[Cu(NH ) ] +4OH +6H O 3 2 2 3 4 2 △ 2Cu ＋S=====Cu S 2 点燃 Cu ＋Cl =====CuCl (棕黄色烟) 2 2 稀的氯化铜溶液呈蓝色，浓的氯化铜溶液呈绿色。 [CuCl ]2- （黄色）+4H O [Cu(H O) ]2+ （浅蓝）+4Cl- 4 2 2 4 ②溶于强氧化性的酸 △ Cu +2 H SO (浓) CuSO + SO ↑ + 2H O 2 4 4 2 2 3Cu + 8HNO (稀) ===3Cu(NO ) + 2NO↑ + 4H O 3 3 2 2 ③与其它氧化剂反应： Cu+H O +H SO ====CuSO +2H O 2 2 2 4 4 2 Cu ＋2Ag+===Cu2+ ＋2Ag Cu ＋2Fe3+===Cu2+ ＋2Fe2+ 2 ．铜的重要化合物 （1）Cu (OH) CO 2 2 3 Cu (OH) CO 是碱式碳酸铜，绿色固体。是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成 2 2 3 △ 黑色的氧化铜， Cu (OH) CO =====2CuO ＋CO ↑＋H O 。 2 2 3 2 2 Cu (OH) CO 可溶于酸， Cu (OH) CO ＋4H＋===2Cu2＋＋CO ↑＋3H O 。 2 2 3 2 2 3 2 2 （2 ）CuO 黑色固体，不溶于水，也不与水反应。C