影响化学平衡的因素.ppt.pptVIP

温馨提示 请拿出你的 N0.13导学案，课本、双色笔和练习本，还有你的激情! 学 习 目 标 知识与技能： 了解温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用勒夏特列原理解释。 过程与方法： 提高利用实验探究、分析解决问题的能力。 情感态度价值观： 养成透过现象看本质的科学态度和科学素养。 重、难点： 勒夏特列原理及其应用。 * * * 你做好准备了吗？ 成功总是青睐那些有准备的人！ 思考：化学平衡的直接标志是什么？哪些条件的改变会破坏化学平衡状态呢？（有关化学反应速率的影响因素入手分析） 一定条件下的化学平衡v正＝ v逆，反应混合物中各组分的含量恒定 条件改变 反应速率改变，且变化量不同 非平衡状态原平衡破坏 v正≠ v逆，反应混合物中各组分的含量不断变化 一定时间后 新条件下的新化学平衡v’正＝ v’逆，反应混合物中各组分的含量恒定 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 化学平衡发生移动 问题导学 这些反应条件的改变又将如何影响化学平衡呢？ 一、化学平衡的移动 总结：化学平衡的研究对象是——————，化学平衡是有条件限制的————平衡，只有在————————时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被————，反应混合物里各组分的含量不断—————，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正—— v逆，然后在新条件下建立———— 可逆反应 动态 条件一定 破坏 变化 新平衡 ≠ 1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动. 2、化学平衡移动的方向与速率变化： ⑴、若外界条件变化引起v正＞ v逆： 平衡向正反应方向移动 ⑵、若外界条件变化引起v正＜ v逆： 平衡向逆反应方向移动 ⑶、若外界条件变化引起v正＝ v逆： 旧平衡未被破坏，平衡不移动 勤学，善思；坚强，自信。 (一)讨论目标： 每位同学都能够掌握浓度等因素对化学平衡的影响并会分析，理解并能应用勒夏特列原理。 温馨提醒：在讨论中重点理解勒夏特列原理中的减弱这种改变。 (二)重点讨论问题：探究一、二 你讨论！你进步！你进步！你成功！ (三)讨论要求：（认真讨论！有效讨论！） 1.各小组长组织好讨论，（维持好纪律、 注意控制讨论节奏， 声音 不要过大，以免影响其他组讨论） 2、小组学科内强帮弱，“兵教兵”；（3分钟）组内集体讨论，交流学 习经验，集中解决疑难问题。（5分钟） 3、每位同学在讨论中做好勾画记录并且总结好解题方法以及规律，以 便展示和质疑。 互查、讨论、交流、纠错（约8分钟） 6组B1（口头展示） 迁移应用1： 5 4组B1（口头展示） 探究4：催化剂对化学平衡的影响 4 2组C2（展台展示） 探究2：温度对化学平衡的影响 2 3组C2（展台展示） 探究3：压强对化学平衡的影响 3 5组B1（黑板展示） 迁移应用2： 6 1组C2（黑板展示） 展示小组及位置 探究1：浓度对化学平衡的影响 展 示 内 容 1 1、目标： 通过你的展示使同学们思路更加清晰。 2、要求： ①口头展示，面向同学，大胆、大方、大声，富有激情；书面展示，上台迅速，书写认真快速规范，步骤清晰简洁。 ②非展示同学总结整理完善，并迅速浏览展示内容，准备点评、补充、质疑。 展示、修改、查漏补缺（约3分钟） 1．目标：通过你的精彩点评同学们能熟练掌握重点和突破难点问题。 2．要求：点评人先点评规范，后对错，最后思路方法，红笔勾画，及时回扣学习目标。非点评人认真倾听、积极思考,重点内容记好笔记。 1组A1 知识应用1 5 8组A1 探究3：压强对化学平衡的影响 3 7组A1 探究2：温度对化学平衡的影响 2 9组A1 探究4：催化剂对化学平衡的影响 4 10组A1 迁移应用2 6 6组A1 点评小组 探究1：浓度对化学平衡的影响 点 评 内 容 1 点评、质疑、补充、归纳 巧记： 化学平衡总往反应速率大的方向移动 二、影响化学平衡的条件 1、浓度对化学平衡的影响 【实验2－4】FeCl3与KSCN的反应 实验结论： 增加FeCl3或增加KSCN，生成物浓度————，平衡向—— 反应方向移动，减小Fe3+的浓度，平衡向 反应方向移动。 增加 正 逆 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V,正 t3 平衡状态Ⅱ V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（mol·L-1S-1） 0