第一章-气体、溶液和胶体.pptVIP

粉尘易爆 为何水滴近似为球形？ 活性炭，硅胶吸附剂 活性炭吸附红糖中的色素 形成沉淀说明溶液状态时正负离子间的亲和力较大 交换吸附是个平衡，增大某反应物，平衡移动 价数高易吸附，与熵效应有关 水化离子半径与离子半径不同 离子交换吸附对于植物吸收养分的影响 1:1比例时能否得到胶体？ 纳米银抗菌手套 Zeta电势在运动中体现出来 反离子与扩散层内的原有反离子，静电斥力，排斥入吸附层，从而扩散层变薄，降低|zeta|电势 布朗运动让胶粒之间距离较远 胶粒带同种电荷，有排斥力 溶剂化作用让胶粒变大，不容易碰撞 制备AgI时希望有胶体AgI存在吗 与静电引力有关 对负溶胶，原子序数由大到小， 对正溶胶，原子序数由小到大 电解质对高分子溶液影响不如对胶体影响大 盐析是夺取溶剂，故需盐较多 体积大，质量大容易聚沉 扩散作用 高分子直径较大，不能透过半透膜，其他性质类似小分子（在于高分子在溶剂中的分散为溶解过程，与小分子相同） 憎液溶胶除了在分子大小上与高分子溶液相类似， 其他的性质，均为自身所特有。 高分子溶液的粘度大为自身所特有 溶胶：热力学不稳定，动力学稳定 高分子溶液：热力学稳定，动力学稳定 解：5.8％为1000溶液中含58克氯化钠，为1mol，离子数为2mol，故应接近于2mol/kg非电解质溶液的渗透压，选C 2.解：p*（冰） p*（氯化钾溶液），冰溶解吸热，使体系温度降低，此时冰蒸气压下降更快，使得最终两者蒸气压相等，达到平衡。 故发生冰溶解的反应，选B ΔTf=Kfbm ，ΔTf=1.86×239×10-3=0.444℃，故凝固点为-0.444℃ 10g时， 浓度为0.342mol/L 7g时， 浓度为0.239mol/L 3g时， 浓度为0.103mol/L * 敏化作用 当加入的大分子物质的量不足时，溶 胶的胶粒粘附在大分子上，大分子起 了一个桥梁作用，把胶粒联系在一起，使之更容易聚沉。 * 三种分散体系，如何以最方便的方法来分辨？ * 例3： 试分别比较MgSO4， K3[Fe(CN)6] 和AlCl3 三种电解质对下列两溶胶的凝聚能力及聚凝值大小。 （1）0.010 mol·L-1AgNO3 溶液和0.020 mol·L-1 KCl溶液等体积混合制成的AgCl溶胶。 （2）0.020 mol·L-1AgNO3 溶液和0.010 mol·L-1 KCl溶液等体积混合制成的AgCl溶胶。 解： （1）因KCl过量，所以AgI 溶胶的电位离子为Cl-离子，所以聚沉能力为： AlCl3 MgSO4 K3[Fe(CN)6] ； 聚沉值相反。 （2）因AgNO3 过量，所以AgI溶胶的电位离子为Ag+离子，所以聚沉能力为： AlCl3 MgSO4 K3[Fe(CN)6]； 聚沉值相反。 先根据何种离子过量，判断生成溶胶带电情况 * 1. 5.8% NaCl溶液产生的渗透压接近于（ ）。 （a）5.8%蔗糖溶液 （b） 5.8%的HAc溶液 （c）2.0 mol·kg -1 蔗糖溶液 （d） 1.0 mol·kg -1葡萄糖溶液 2. 在 0℃ 的 100g KCl 溶液中，加入重量为 100g 的冰，一段时间后，混合液中冰的质量为（ ）。 （a）大于100g (b)小于100g （c）等于100g (d)不能确定 相对分子量为120的弱酸HA 3. 00 g 溶于100 g 水中，在101.325 kPa 下测得其沸点为100.18℃ 。求此弱酸溶液的解离度。 * 第三题解： * 4. 考虑到乙醇的沸点78.3oC 和Kb=1.16，解下列各题： （1）由20g某物质与100g乙醇组成的溶液在79oC时沸腾，计算该溶质的相对分子量； （2）由6.57g碘溶于100g乙醇的溶液，在78.6oC时沸腾，那么在溶解状态下碘以什么形态存在的（碘的相对原子量为127）？ * 第四题解： （1） ?Tb = 79 – 78.3 = 0.70K Kb = 1.16 b(B) = 200/M ?Tb = Kb ? b(B) 0.70 = 1.16 ? 200/M M = 331.4 （2） ?Tb = 78.6 – 78.3 = 0.30K Kb = 1.16 b(B) = 65.7/M ?Tb = Kb ? b(B) 0.30 = 1.16 ? 65.7/M 所以 M = 254.0 而碘的原子量为127， 由此可推出