镁铝及其重要化合物--1.pptVIP

* * 第三章 金属元素及其化合物 第二节 镁铝及其重要化合物 一、知识点排查 1、镁和铝的物理性质比较 镁 铝 颜色状态 熔点（℃） 密度（g/cm3） 硬度 镁和铝都是 色的 （填“轻”或“重”）金属， 有较强的 、和良好的 、 性。 银白色固体 银白色固体 648.8 660.4 1.74 2.7 2.1 2.9 银白色 轻 延展性 导电 导热 铝比镁硬度稍大、熔沸点稍高（铝中金属键比镁强） 2.Mg、Al的化学性质 ? Mg Al 与非金属反应 O2 N2 S Cl2 空气中形成氧化物薄膜，具 有抗腐蚀的性能 点燃 2Mg+ O2 ＝ 2MgO 点燃 4Al+ 3O2 ＝ 2Al2O3 点燃 3Mg+ N2 ＝ Mg3N2 加热 Mg+ S ＝ MgS 加热 2Al+ 3S ＝ Al2S3 点燃 Mg+Cl2 ＝ MgCl2 点燃 2Al+ 3Cl2 ＝ 2AlCl3 常温下： ? 与酸反应 氧化性酸 H+ 与碱反应 与盐反应 △ Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 除氧化膜后可与水微弱反应 与氧化物反应 H2O CO2 Fe2O3 点燃 2Mg+ CO2 2MgO+C 高温 2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O3 反应，无氢气生成 在冷浓硝酸、浓硫酸中“钝化”，加热时反应，无氢气生成 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2H2O+2OH— = 2AlO2—+3H2↑ Mg+Cu2+ = Mg2++Cu 2Al+3Cu2+ = 2Al3++3Cu 铝热反应 用途、引发 海水 铝土矿 电解 冶 炼 △ 存 在 用 途 光卤石 菱镁矿 铝土矿 (KCl·MgCl2·6H2O) (MgCO3) (Al2O3、Fe2O3、SiO2等) 制合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等 制合金、飞机、汽车、轮船部件、导线、日用品 石灰乳 HCl 电解 Mg MgCl2 Al(OH)3 Al2O3 Al Mg(OH)2 思考： （1）Mg粉加入至NH4Cl中可能有几种气体 产生？请说明理由 （2）试分析铝与强碱溶液反应的实质，该反应还原剂、氧化剂分别是何物质？ 解析：铝和强碱溶液反应，通常认为是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐。 2Al+6H2O = 2Al(OH)3 +3H2↑ 2Al(OH)3 + 2NaOH=2NaAlO2 +4H2O 2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O 此反应中，还原剂是 ，氧化剂是 。 铝 水 【例1】下列叙述正确的是 （ ） A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下 铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。 B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧 化钠溶液反应，产生的氢气前者多。 C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。 D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、 锰。 CD 3. Mg、Al的化合物 （1）Mg、Al的氧化物 ? MgO Al2O3 物理性质 化学性质 H2O H+ OH— 类别 主要用途 工业制法 白色粉末，难熔 白色粉末，难熔，不溶于水 MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH—=2AlO2—+ H2O 碱性氧化物 两性氧化物 耐火材料，制备镁盐 耐火材料，冶炼原料，制备铝盐，制备偏铝酸盐，刚玉为耐磨材料 煅烧MgCO3 从铝土矿中提取 MgO+H2O= Mg(OH)2 （缓慢） （2）Mg、Al的氢氧化物 ? Mg(OH)2 Al(OH)3 物理性质 化学性质 热稳定性 H+ OH— ? 类别 主要用途 实验室 制 法 Mg(OH)2 MgO+H2O △ 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O △ 白色，不溶于水 白色胶状，不溶于水、有很强的吸附性 Mg(OH)2+2H+= Mg2++H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O 中强碱（溶解部分电离出的 OH—