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第四节氨 硝酸 硫酸 1、氮的固定： 将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。 自然固氮：豆科植物固氮 人工固氮：工业合成氨 雷雨天产生一氧化氮气体 一、氨 N2 +3 H2 2NH3 高温高压 催化剂 2、氨的物理性质 无色、有剌激性气味的气体 比空气轻 极易溶于水（1：700） ----常作致冷剂 氨易液化（沸点-33. 35 ℃） 酚酞试液 氨 气 书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验 实验现象： a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉； 形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。 a.氨极易溶于水。 b.氨水显碱性。 实验结论: b.烧瓶内溶液呈红色。 ： 3、氨的化学性质 氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。 NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- （1）氨与水反应 或 NH3 + H2O NH4+ + OH- NH3 · H2O == NH3↑ + H2O NH3+H2O NH3.H2O 氨水显碱性的原理 氨水很不稳定 粒子种类 物质种类 氨水 液氨 纯净物 混合物 NH3 氨水和液氨的区别 离子：NH4+、OH-、 微量H+ 分子： NH3、 H2O 、 NH3·H2O(主要) 在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行） 氨气体积设为VL 注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O 氨气物质的量为(V/22.4)mol 氨水溶液体积也是VL 氨水溶液物质的量浓度为 (V/22.4)/V= 0.045 mol/L （2） 氨与酸反应 书p98页 （图4－28） 沾有浓盐酸的玻棒 沾有浓氨水的玻棒 HCl NH3 现象：产生大量白烟 NH3+HCl＝NH4Cl NH4Cl 实验视频 步骤： 使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的 玻璃棒接近。 （不要接触） 两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。 NH3+HCl==NH4Cl 现象： 结论: 氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl化 合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。 ——此反应可检验NH3或HCl 空瓶生烟 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。 NH3＋ HNO3＝NH4NO3 2NH3＋ H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3+HCl==NH4Cl 白烟 NH3 能不能用浓硫酸干燥？ （3）氨的催化氧化 N2 NH3 O2 NO O2 NO2 H2O HNO3 思考与交流：氨经一系列反应可以得到硝酸， 如下图所示 1、试写出以下每一步转化的反应方程式。 2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变 化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。 ①铵盐不稳定，受热易分解 （2）化学性质： NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑ NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O +CO2 ↑ 4、铵盐 （1）物理性质： 铵盐均溶于水，为白色固体 ——由铵根离子(NH4+)和酸根离子构 成的化合物 ②铵盐与碱反应 NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O △ 应用： a.实验室用来制NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O+2NH3↑ △ b.用于NH4+的检验： 加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐 5、氨的用途 ①工业制化肥 ②有机合成的重要化工原料 ③作制冷剂 6、氨的制备 a、氨的工业制备 N2 +3 H2 2NH3 高温高压 催化剂 （3）装置： 固+固加热型 （4）收集： 向下排空