酸碱盐计算题、氢氧化钠变质题训练.doc

PAGE PAGE 3 酸碱盐计算题、探究题训练 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64 右面是某校化学研究性学习小组进行课题研究的记录 [课题] 探究实验室中久置的NaOH的变质程度。 [研究方案] 先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的 稀盐酸，根据生成的CO2质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。 [解决问题] 实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。填下表：（保留小数点后面一位） Na2CO3的质量/g 变质NaOH的质量/g NaOH的变质的质量分数 [继续探究] 2. 某实验小组的同学在完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不含其他的杂质）进行如下实验： 取100g该混合溶液放入烧杯中，再滴入20g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液．滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如图所示： 求：（1）所取混合液中HCl的质量 （2）所取混合液中CaCl2的质量分数． 3．我国北方某盐湖生产的碳酸钠产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算： （1）碳酸钠由　 　种元素组成，俗称　 　． （2）A点产生气体的质量m=　 　． （3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是　 　（写出化学式）． （4）试样中碳酸钠的质量分数（要求写出计算过程，结果精确至0.1%）． 4．家庭食用面碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl．李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验： ①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解； ②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止； ③过滤并将所得沉淀干燥后，称得质量为3.0g（不考虑操作中的质量损失）． 请计算：食用面碱中Na2CO3的质量分数是多少？（精确到0.1%） 5．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算： （1）生成二氧化碳的质量， （2）该鸡蛋壳中碳酸钙质量， （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数． 6．在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验．干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告． （1） 实验步骤 实验现象 结论 ① 干燥剂含有CaO ②少量用样品制得的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液 干燥剂中含有Ca（OH）2， 干燥剂部分变质 （2）既然干燥剂中已有CaO和Ca（OH）2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是　 　（用化学方程式表示）．请你设计实验证明小山的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论）　 　其化学方程式为　 　． （3）小西认为步骤②不严密，理由是　 　． 7．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究． 探究目的：探究所得溶液的酸碱性 提出猜想：所得溶液可能呈碱性，也可能呈　 　性，还可能呈　 　性． 实验验证： 实验操作 实验现象 结论 用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变　 　 溶液呈碱性 无色酚酞试液不变色 溶液呈　 　 分析与思考： （1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是　 　（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入　 　溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为