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2017年初中化学知识点大全
2017年初中化学知识点大全
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2
第三单元知识点
1、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
2、物质的组成、构成及分类
组成:物质(纯净物)由元素组成
原子:金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。
离子:NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成
混合物(多种物质)
分类 单质 :金属、非金属、稀有气体
纯净物 (一种元素)
(一种物质) 化合物: 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
(多种元素) 氧化物 H2O CuO CO2
无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3
碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
3、原子的结构 中子(不带电荷)
a、 原子 原子核(正电) 质子(每个质子带1个单位正电荷)
核外电子(每个电子带1个单位负电荷) b、原子核内质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 c、不是所有的原子中都有中子(氢原子中没有中子) ;
d.质子数不一定等于中子数。 e、不同的原子质子数不同。 f、原子的质量主要集中在原子核上。 4、相对原子质量 a、定义式: x原子的相对原子质量=
X原子实际质量碳12原子实际质量×1/12b、相对原子质量≈ 质子数 +中子数 5、元素:元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称 A、不同种元素质子数(核电荷数)不同。【决定元素种类的是:质子数】 B、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe 细胞:O、C、H、N C、元素与原子的关系: (1).概念 :元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 原子是化学变化中的最小微粒。 (2).区别
X原子实际质量
碳12原子实际质量×1/12
3 (3).使用领域:
元素是用来描述物质的宏观组成(习惯上说组成),如:水里含有氢元素和氧元素,水是由氢元素和氧元素组成的。但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”。 原子是用来描述物质的微观构成(习惯上说构成),如:一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成。” (4)、联系:元素是同一类原子的总称;原子是构成元素的基本单元。 E、元素的分类: 元素分为:金属元素、 非金属元素、 稀有气体元素;
非金属具体又可分为:固态非金属、气态非金属和液态非金属 6、元素符号: a、表示:采用拉丁文名称的第一个大写字母表示,若第一个字母相同,第二个字母小写 b、意义:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子 如:H:①氢元素;②表示一个氢原子 【注】:1、在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子 c、金属元素、稀有气体元素、非金属固态金属元素(除碘)的元素符号除了有以上含义外,还能表示该物质。如:Fe:(1)铁元素(2)一个铁原子(3)铁这种物质。 7、元素周期表 a.发现:门捷列夫 b.周期:每个横行称为一个周期(7个横行);族:每一个纵行称为一个族
c.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 d.每一族的元素的化学性质相似 8、核外电子的排布 A、排布特点:(1)电子运动没有固定的轨道,但却有经常出现的区域;(2)电子在原子核外是分层排布的;(3)电子排布时依据电子层能量的高低,由里向外能量由低到高排布 ;(4)最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个) B、原子结构示意图 (1)含义: ①圆圈表示原子核 ②圆圈内数字表示核内质子数 ③弧线表示电子层 ④弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数 (2)1~18号元素原
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