菱镁矿MgCO3光卤石KMgCl36H2O钙Ca钙在地壳中的质量分数.ppt

2 碳酸盐 最重要的碳酸盐是 Na2CO3，俗称苏打 或纯碱。市售的商品是含有 10 个结晶水的 Na2CO3?10H2O，易失去部分结晶水而风化。 工业上生成碳酸钠的方法有氨碱法和联 合制碱法。 氨碱法，1862 年由比利时人索尔维提出的，也称索尔维制碱法，基本反应为： NH2 + CO2 + H2O —— NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl —— NaHCO3 + NH4Cl 加热分解 NaHCO3 得到产品 Na2CO3： NaHCO3 —— Na2CO3 + CO2 + H2O 原料之一的 CO2 通过煅烧石灰石制得，煅烧过程的另一产物 CaO 经消化制成石灰乳，后者与含有 NH4Cl 的母液反应： 2NH4Cl + Ca OH 2 —— 2NH3 + CaCl2 + 2H2O （ ） 释放出的氨可以循环使用， 同时得到副产物 CaCl2。 联合制碱法，是 1942 年由我国化学家候 德榜发明的。 其基本原理与氨碱法相同，该法特点在于 将制碱工业和合成氨工业结合起来。CO2 是由 合成氨原料气中的 CO 转化而成。 联合制碱法保留了氨碱法的优点，又大 大的提高了食盐的利用率，同时剔除了煅烧 石灰石生成 CO2 的工业过程，而得到的副 产物 NH4Cl 是有用的化学原料。 除 Na2CO3 外，NaHCO3 和 CaCO3 也 是比较重要的碳酸盐。 碳酸氢钠俗称小苏打，大量用于食品工 业，也 是重要的化工原料，加热很容易脱水 转化为 Na2CO3。 碳酸钙 CaCO3 做为添加剂大量用于涂料 的生产。 自然界中的石灰石，化学成分为 CaCO3， 其高温分解产物 CaO 和 CO2 都是重要化学 原料。 3 硫酸盐 无水硫酸钠 Na2SO4，俗称元明粉，大量 用于造纸和陶瓷等工业。 十水硫酸钠 Na2SO4 ?10 H2O ，俗称芒硝， 是储能材料。 硫酸钙 CaSO4 经常以水合盐的形式存在。 CaSO4 ? 2H2O 俗称生石膏，加热到 120 ℃ 部分脱水转化为熟石膏。熟石膏 CaSO4?0.5H2O 与水混合生成生石膏并逐渐变硬、膨胀。 硫酸钙主要用作模型、塑像， 并用作室内装修材料。 BaSO4 俗称重晶石，可做白色涂料和添加剂 。 BaSO4 不溶于水，且毒性小，医学上常被用作 “钡餐” 进行胃部 X 射线检查。 BaSO4 是制备其它钡盐的原料。 BaS 在水溶液中的反应可进一步制备其他钡盐： BaS + 2 HCl —— BaCl2 + H2S ↑ 将重晶石粉与煤粉混合，900 ~ 1200 ℃ 下用转炉焙烧，可转化为可溶性的 BaS: BaSO4 + 4 C —— BaS + 4 CO ↑ 4 硝酸盐和卤素含氧酸盐 最重要的硝酸盐是 KNO3 ，它可大量用来作 化肥；硝酸钾有氧化性，易爆炸，可用来制作炸 药。 卤素含氧酸盐中，重要的是氯酸钾 KClO3 和次氯酸钙 Ca ClO 2 。 （ ） KClO3作为强氧化剂，可用作炸药； Ca ClO 2 可用作漂白剂。 （ ） 12－3－5 锂的特殊性 IA 族中，锂的半径最小，极化能力强，水 合过程放热多。 锂表现出与 Na 和 K 等同族元素的不同性 质。 锂与 IIA 族的 Mg 相似。 1 在氧气中的燃烧产物 在氧气中燃烧，生成 Li2O，而不生成 过氧化物或超氧化物，和 Mg 相似。 4 Li + O2 —— 2 Li2 O 2 Mg + O2 —— 2 MgO 2 化合物的溶解性 锂和镁的氢氧化物 LiOH 和 Mg OH 2 的 溶解度都很小，而其它碱金属氢氧化物都易溶 于水。