自行车金属部件为什么易被腐蚀.PPT

课题4 金属制品的防护 问题：金属为什么易被腐蚀呢？ * 一、自行车金属部件为什么易被腐蚀 * 知识回顾：构成原电池的条件是什么？ (1)有两个活泼性不同的金属（或金属 与非金属）作电极 (2)有电解质溶液（酸、碱、盐） (3)形成闭合回路 * 图4—4—4吸氧腐蚀导致铁生锈 电极反应： 负极:2Fe 2Fe2+ +4e一 正极:2H2O+O2+2e一 4OH一 总反应:2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 * 在酸雨比较严重的地区或H+浓度较 高的潮湿环境中，钢铁有可能会发 生另一种电化学腐蚀 电极反应如下： 析氢腐蚀 负极:Fe Fe2+ +2e一 正极:2H++2e一 H2 * 除了发生电化学腐蚀外，金属与氧化性较强的物质直接接触也能被腐蚀。像这种金属与氧化剂直接接触而被腐蚀的过程，称为 化学腐蚀 做饭用的铁锅天长日久越用越薄， 发生的化学变化为在高温条件下 铁被空气中的氧气直接氧化。 * 金属腐蚀的本质是 金属原子 电子变成金属 离子， 在此过程中金属被 。 失去 阳 氧化 M-ne-=Mn+ 如何防腐？ * Fe2O3 · nH2O （铁锈） 通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。 2H++2e-=H2↑ O2+2H2O+4e-=4OH- 水膜呈酸性。 水膜呈中性或酸性很弱。 CO2+H2O=H2CO3 =H++HCO 3- 负极Fe(- ) Fe-2e-=Fe2+ 2Fe-4e-=2Fe2+ 正极C(+) 总反应: Fe+2H+=Fe2++ H2 ↑ 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 电极反应 联系 * 1.铁锅用完后要刷洗干净并保持干燥。如果炒完菜之后不刷锅，残留的菜汤会对铁锅产生什么影响？ 2. 哪些方法可以防止自行车金属部件的腐蚀？ 交流·研讨 * 二、自行车金属部件的防腐蚀 * 金属的防腐措施： 1、加保护层 搪瓷、塑料、镀金属、涂油、喷漆 2、牺牲阳极的阴极保护法 问题:即使车辐条的锌镀层部分破损，还可以为铁继续提供可靠的保护，为什么？ * 交流·研讨 在轮船水面以下的船体上常要焊上锌块或铝块。结合金属腐蚀的条件和轮船本身的材料及所处环境，分析这样做的原因。 有没有不被腐蚀的自行车? [思考] 连接照明电路时，不可把铜线和铝线拧在一起，这是为什么？ * 三、自行车中的合金材料 在现代社会中，金属材料的用量越来越大，品种也 越来越多。可以毫不夸张地说，金属材料是现代物质文明的基础。不过，需要注意的是，金属材料一直在悄悄地经受着破坏——腐蚀。全世界每年因腐蚀而损失的金属材料的数量相当多。因此，金属的防腐蚀问题一直是世界科技领域研究的重要内容。 全世界每年因腐蚀而损失的金属材料超过1亿吨,经济损失高达数百亿元。 合金：由金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。 铁合金 铜合金 镁合金 铝合金 钛合金等 *