二氧化硫与三氧化硫 教案.docx

课题： 二氧化硫与三氧化硫授课教师杨 柳课 时1教学目的 知识与技能1、了解单质硫和二氧化硫的物理性质；2、了解三氧化硫的化学性质；3、掌握二氧化硫的化学性质。过程与方法通过SO2中S的价态，分析其可能有的性质，并用实验来证明，激发学生学习化学的兴趣。情感态度价值观1、实验观察、数据处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。2、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学。重 点二氧化硫的化学性质难 点 二氧化硫的漂白性知识结构与板书设计二氧化硫与三氧化硫一、 单质S的性质；二、 SO2的物理性质；三、 SO2的化学性质； （1）、漂白性； （2）、酸性氧化物的通性； （3）、氧化性、还原性。四、 SO3的物理性质与化学性质。教学过程教学步骤、内容学生活动设计意图[引入]通过最近北方城市产生的雾霾天气，转移到天气预报的内容上，其中空气质量的一项重要指标就是二氧化硫的含量。学生阅读课本教材89页第一段话，并观察图4-19引入新课二氧化硫与三氧化硫一、二氧化硫的性质： 展示一试管收集好的二氧化硫 ，请大家根据自己的观察并结合课本总结出二氧化硫的物理性质。物理性质：颜色：无色；气味：有刺激性气味；状态：常温常压下为气体；毒性：有毒沸点： －10℃ 密度： 比空气大；溶解性： 易溶于水（１：４０）2、化学性质活动1：实验操作实验现象结 论SO2的水溶性液面上升SO2易溶与水酸性氧化物的性质紫色石蕊变红SO2的水溶液显酸性SO2的漂白性先褪色，加热又变红。SO2具有漂白性，但不稳定，过程可逆（1）、SO2具有漂白性：能与某些有色物质生成不稳定的无色物质；[过渡]我们以前还学过那些具有漂白性的物质？它们的漂白原理一样吗？活动2：SO2具有漂白性，比较其与活性碳、HClO漂白性的不同：物质漂白原理漂白特点活性碳HClOSO2活动3：SO2和CO2一样，是一种酸性氧化物， CO2能够参加的反应SO2基本也可以。物质 CO2 SO2 与水反应CO2+ H2O===H2CO3 与碱反应的化学方程式少量CO2：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 过量CO2： 1、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2、CO2+H2O+ Na2CO3===2 NaHCO3总：CO2+ NaOH=== NaHCO3 少量SO2： 过量SO2： 与碱性氧化物反应的反应CO2+CaO===CaCO3 （2）、 SO2具有酸性氧化物的通性；由于SO2的硫元素的化合价为 ，属于中间价态，所以SO2既有 又有 。一般表现为还原性，可被多种氧化剂（O2﹑Cl2﹑KMnO4等）氧化为 价的硫。①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。反应方程式： ； 。②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。SO2 ＋Cl2 ＋2H2O＝ ＋ （生成两种强酸）。（3）、 SO2 既有氧化性，又有还原性，一般表现为还原性。3、SO3性质： （1）、物理性质：标准状况下为无色、易挥发的晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。（2）、化学性质：具有酸性氧化物的通性： ①、SO3+H2O==H2SO4 ②、SO3+CaO==CaSO4 ③、SO3+NaOH==Na2SO4+H2O 【小结】1、SO2、SO3作为酸性氧化物具有酸性氧化物的通性；2、SO2具有暂时性漂白作用，能与某些有色物质生成不稳定的无色物质；能够漂白纸浆、毛、丝、草帽缏等；3、SO2既有氧化性，又有还原性，一般表现为还原性。【练习】（1）SO2和Cl2都具有漂白性，二者混合在一起，漂白性会更强吗？（2）、标准状况下，1molSO3的体积是不是22.4L?为什么？（3）、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知Na2SO3+H2SO4(浓)====Na2SO4+SO2↑+H2O)实验现象实验结论B中酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有_____ 性 C中石蕊试液变红色 SO2具有__ D中品红溶液褪色，加热又恢复为红色 SO2具有_____ 性，过程可逆 学生观察、看书、思考并总结回答。学生认真观察、思考并积极回答。学生观察实验现象并思考为什么，做笔记。思考以前学过的漂白剂以及它们的漂白原理。学生思考讨论，并上黑板写方程式。学生思考讨论，回答问题，并且书写氯气与二氧化硫的反应方程式。思考交流讨论，并回答展示。让学生了解二氧化硫的物理性质。通