浙江省义乌三中高一化学《13从微观结构看物质的多样性--不同类型的晶体》课件2（苏教版必修2）（ 2013高考）.ppt

专题一 微观结构与物质的多样性 第三单元 从微观结构看物质的多样性 不同类型的晶体 雪花晶体 明矾晶体 单质硫 金刚石 雪花 氯化钠 水晶 Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ 食盐（晶体）的形成 [思考1]：NaCl晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？ NaCl晶体 每个Cl-同时 吸引６个Na+ 每个Na+同时吸引６个Cl- 1、定义 一、离子晶体 离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。 2、存在形式：离子化合物 a、组成微粒：阴、阳离子 b、微粒间的作用力：离子键 3、离子晶体中不存在独立的分子，只存在离子， 表示的化学式实为最简式，无分子式。 具有较高的熔沸点，硬度较大，在熔融状态或 水溶液中能导电，有些离子晶体溶于水，有些 难溶于水。 4、物理性质： 5、实例： 离子化合物：大多数盐类、金属氧化物及强碱 NaCl、CsCl、KOH 、CuSO4、 NH4Cl 、 CaO等 [思考2]：干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？ O C 分子间作用力 共价键 干冰晶体的结构示意图 二、分子晶体 1、定义： 分子间通过分子间作用力相结合的晶体， 做分子晶体。 2、存在形式：大部分共价化合物、大部分非金属单 质、稀有气体的固态 a、组成微粒：分子 b、微粒间作用力：分子间作用力 3、分子晶体中存在独立的分子，分子式能表示其 真实组成。只有分子晶体才有真正的分子式。 H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2、P4等 4、物理性质： 熔、沸点低，硬度小，在水中的溶解度存在很大的差异。 5、实例： 6、判断依据： （1）根据熔沸点较高，熔融状态能导电的性质 可判断是离子晶体。 （2）根据熔沸点较低， 由有限个原子组成的分子 或具有分子式的晶体可判断是分子晶体。如： C2H2、P4、C60、N60等。 讨论： CO2和SiO2的一些物理性质如下表示，通过比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体。 熔 点 沸 点 干 冰（CO2） -56.2℃ -78.4℃ SiO2 1723℃ 2230℃ [思考3]：石英晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？ Si o Si o 共价键 SiO2晶体的结构示意图 晶体的硬度 金刚石 食 盐 三种晶体的熔点 金刚石 食 盐 干 冰 三、原子晶体 1、定义： 相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构 的晶体，叫做原子晶体。 2、存在形式：某些非金属单质、部分共价化合物。 3、原子晶体不存在独立的分子。无真正的 分子式，只有最简式。 a、组成微粒：原子 b、微粒间作用力：共价键 规律：原子晶体的熔沸点与共价键的强弱有关,并随共价键的增强而增高。一般来说,形成共价键的原子半径越小,共价键越强。 4、原子晶体的物理性质： 熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂， 固态和熔融态都不导电。 5、实例：金刚石、晶体硅、二氧化硅、金刚砂（SiC）等 原子晶体离子晶体分子晶体 2、比较离子晶体、分子晶体和原子晶体三者的熔沸点大小？ 1、金属晶体有哪些共同的物理特性？ 金属光泽、能导电、传热、 具有延展性等 2、下列物质的晶体中不存在分子的是（ ） A二氧化硅 B二氧化碳 C二氧化硫 D二硫化碳 1、下列物质属于分子晶体的化合物是__________; 属于原子晶体的单质是__________.　　　　　 A石英 B干冰 C食盐 D金刚石 E二氧化硅 B D A 3、请将下列物质的沸点按由低到高的顺序排列: ①?氯化钠②氯气 ③ 二氧化硅 ② ① ③ 4、下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是( ) (A)SO2和SiO2 (B)CO2和H2 (C)NaCl和HCl (D)CCl4和KCl B 5、能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是（　　） A、铝 B、金刚石 C、二氧化碳 D、二氧化硅 D