高三复习第一单元常用化学计量测验题(b5).doc

高三复习 第一单元 常用化学计量 测验题 （相对原子量：N-14 C-12 O-16 H-1 S-16 Cl-35.5） 一、选择题（每空只有一个正确答案）（分） 1．（07年宁夏理综·10）若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 C．14g氮气中含有7NA个电子 D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰4 2．（07年宁夏理综·12） a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7 3．（07年广东化学·3）下列叙述正确的是 A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋ D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子 4．（2007海南·4）下列叙述正确的是 A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 5．（2007海南·12）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl 离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1为 A．（y-2x）/a B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a 6．（08年海南化学·3）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 7．（08年海南化学·5）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA 8．（08年江苏化学·3）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- 9 ．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值） A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 10．（2010·河南省实验中学模拟）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42－的离子浓度为0.2mol·L－1，当加入等体积0.2mol·L－1KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中K+的浓度约是（忽略溶液中少量的H+和OH－） A．0.125mol·L－1 B．0.225mol·L－1 C．0.250mol·L－1 D．0.450mol·L－1 11．（2010·郑州模拟）下列说法中错误的是（ ）。 A．从1L 1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1 B．制成0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况） C．0.5L 2mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为3×6.02×1023 D．10g 98％硫酸（密度为1.84g·cm－3）与10mL 18.4mol·L－1硫酸的浓度是不同的 12．（2010·九江模拟）标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g·mol－1）溶于0.1L水中，所