第一单元测试解析.ppt

第5题： 除CaCl2→用Na2CO3① →生成CaCO3 除MgCl2 →用NaOH② →生成Mg(OH)2 除Na2SO4 →用BaCl2 ③→生成BaSO4 ③必须在①之前，用HCl是除去过量的Na2CO3和NaOH，加HCl之前要把沉淀先过滤出来，所以⑤要在④之前 第8题: n= m/M, 因M不同，那n不同，则B，C，D都不对 第9题： 体积最大=》物质的量最大，n=m/M 第12题 题目问的是Cl- 的数目之比，也就是Cl- 的物质的量之比 (0.5x1x3):(0.2x1x1)=15:2 第16题： Fe2(SO4)3, ZnSO4, K2SO4 与BaCl2都是生成BaSO4沉淀， BaCl2一样多 =》得出SO42-也一样多， 所以三种物质的物质的量之比为1/3:1:1 即1:3:3，c=n/v,体积相同，那浓度比是1:3:3 17．（1）① 用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。（其它合理的方法均可） ② 用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水。 （2）沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量。（其它合理的试剂均可） 18．（1）① 量筒、玻璃棒、胶头滴管；② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。 （2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中 19、3mol 1.5mol 15NA 第20题 ①nCuSO4.5H2O = m/M =12.5/250=0.05mol nCuSO4.5H2O = nCuSO4=0.05mol n离子=n阳离子+n阴离子 = nCu2+ + nSO42- =0.05+0.05=0.1mol ②v=m/p =40/1.21=33mL=0.033L C=n/v=0.05/0.033 =1.51mol/L ③C浓V浓=C稀V稀 * - - *