浙江省义乌三中高一化学《13从微观结构看物质的多样性--不同类型的晶体》课件1（苏教版必修2）（ 2013高考）.ppt

第三单元 从微观结构看物质的多样性 ——不同类型的晶体 复习回顾 1、化学键的概念； （1）、离子键的概念； （2）、共价键的概念； （3）、离子化合物的概念； （4）、共价化合物的概念； 2、电子式的概念及表达； 3、同素异形体； 4、同分异构体。 练习2：①氯化钠　②硫化钾　③氢氧化钠　④氯气　⑤氯化氢　⑥二氧化碳 ⑦二氧化硅 ⑧硝酸 ⑨甲烷 ⑩氯化铍　物质中 （1）若从化合物的类型看， 属于离子化合物的有 ， 属于共价化合物的有 ； （2）若从微粒之间相互作用力看， 存在共价键的有　　　　 　　　； 存在离子键的有　　　　　　　　。 练习1：下列说法正确的是（ ） A、含有离子键的化合物必是离子化合物 B、含有共价键的物质就是共价化合物 C、共价化合物可能含有离子键 D、离子化合物中可能含有共价键 N2 NaOH Na2O2 NH4Cl CH4 H2O 练习3、写出下列常见物质的电子式 练习4、有下列各组物质: A、 6C与 6C B、金刚石与石墨 C、乙醇与二甲醚 D、 12 13 CH3CHCH2CH3 CH3 CH3 －C－CH3 CH3 CH3 （1）互为同位素的是_____ （2）互为同素异形体的是_____ （3）互为同分异构体的是______ A B CD 晶体 具有规则的几何外观和固定熔点的物质。 按照构成微粒，晶体能分为： 分子晶体、离子晶体、原子晶体和金属晶体。 晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。 原子 分子 离子 得失电子 共价键 离子键 分子间作用力 离子晶体 分子晶体 原子晶体 共价键 金属晶体 金属阳离子和自由电子 金属键 Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ 食盐（晶体）的形成 NaCl晶体 一、离子晶体——NaCl晶体为例 每个Cl-同时 吸引６个Na+ 每个Na+同时吸引６个Cl- 1、定义：离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。 2、存在形式：离子化合物 a、组成微粒：阴、阳离子 b、微粒间的作用力：离子键 3、离子晶体中不存在独立的分子，只存在离子，表示的化学式实为最简式，无分子式。 4、物理性质：具有较高的熔沸点，硬度较大，在熔融状态或水溶液中能导电，有些离子晶体溶于水，有些难溶于水。 5、实例：离子化合物：大多数盐类、金属氧化物及强碱 NaCl、CsCl、KOH 、CuSO4、 NH4Cl 、 CaO等 O C 分子间作用力 共价键 二、分子晶体——干冰晶体为例 1、定义：分子间通过分子间作用力相结合的晶体，叫做分子晶体。 2、存在形式：大部分共价化合物、大部分非金属单质、稀有气体的固态 a、组成微粒：分子 b、微粒间作用力：分子间作用力 3、分子晶体中存在独立的分子，分子式能表示其真实组成。只有分子晶体才有真正的分子式。 4、物理性质：熔、沸点低，硬度小，在水中的溶解度存在很大的差异。 5、实例：H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2、P4等 6、判断依据： （1）根据熔沸点较高，熔融状态能导电的性质可判断是离子晶体。 （2）根据熔沸点较低， 由有限个原子组成的分子或具有分子式的晶体可判断是分子晶体。如：C2H2、P4、C60、N60等。 讨论： CO2和SiO2的一些物理性质如下表示，通过比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体。 熔 点 沸 点 干 冰（CO2） -56.2℃ -78.4℃ SiO2 1723℃ 2230℃ Si o 三、原子晶体——SiO2为例 Si o 共价键 SiO2晶体的结构示意图 金刚石结构 1、定义：相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。 2、存在形式：某些非金属单质、部分共价化合物。 3、原子晶体不存在独立的分子。无真正的分子式，只有最简式。 a、组成微粒：原子 b、微粒间作用力：共价键 规律：原子晶体的熔沸点与共价键的强弱有关,并随共价键的增强而增高。一般来说,形成共价键的原子半径越小,共价键越强。 4、原子晶体的物理性质： 熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂， 固态和熔融态都不导电。 5、实例：金刚石、晶体硅、二氧化硅、金刚砂（SiC）等 把Na2SO4的水溶液进行加热到温度足够高