精品教案初中化学二轮复习溶液专题.doc

精品教案中考二轮复习——溶液专题 知识回顾： 溶解度 　1、固体的溶解度 　　（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 　四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 　　（2）溶解度的含义： 　　20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 　　在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 　　或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 　　（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 　少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 　　极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 （4）溶解度曲线 例：（1）t3℃时A的溶解度为 80g （2）P点的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 （3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂的方法使它变为饱和 （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。 （7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB （8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 　结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） 常见题型： 1.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是（ ） A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液 B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液 溶质的质量分数相等 C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温 至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液 D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到 40℃时，甲溶液为饱和溶液 2．将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（ ）. A．溶液的质量　　　　 B．溶液里溶质的质量 C．溶液里溶剂的质量　　 D．溶液里溶质的质量分数W（g）ww浓度为15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为30%，可以采用的方法是 　　A、蒸发掉溶剂的1/2 　　　B、加入3/20W（g）网的硝酸钾 C、蒸发掉W/2（g）溶剂　　D、加入5/14W（g ）硝酸钾 ．（）下图是配制溶质质量分数0%的NaCl溶液的实验操作示意图：1）用上图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。 图中，有一种塑料仪器其名称是___________。（）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数，则称取的NaCl质量为 。 （水的密度为1g/mL）。量取时，正确的是_____。称量NaCl下列各组离子能共存的是（ ） A. Ba2+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Zn2+、OH-、SO42- C. K+、Cu2+、OH-、SO- D. Mg2+、Al3+、H+、OH- 在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是（ ） A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl- B. Na+、H+、Fe2+、Cl- C. K+、Al3+、-、NO3- D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3- 下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（ ） A. Mg2+、Cl-、Na+、OH- B. K+、Ba2+、Cl-、NO3- C. K+、Na+、OH-、H+ D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42- 下列各组稀溶液中,利用组内物质相互反应，就能加以鉴别的是（ ） A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D．