课题3实验室制取氧气课件_3.ppt

第二单元 课题3 制取氧气（1） 梁文华 1．若某气体只能用向上排空气法收集，则该气体具备下列性质中的哪几项（ ） ①不易溶于水；②易溶于水；③密度比空气小；④密度比空气大 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 2．某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的物理性质是 [ ] A．难溶于水，密度比空气密度大 B．难溶于水，密度比空气密度小 C．易溶于水，密度比空气密度大 D．易溶于水，密度比空气密度小 3．用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是 [ ] A．看集气瓶周围是否有气泡冒出 B．用带火星的木条伸入集气瓶中，看是否复燃 C．用燃烧的木条伸入集气瓶中，看燃烧是否更旺 D．用带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃 4．一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气的密度略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮．现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是 [ ] A．向上排空气法 B．排水法 C．排水法或向上排空气法 D．排水法或向下排空气法 第一步：检 连接仪器，先把导管的一端浸入盛水的烧杯里，再用两手握住试管外壁，如果导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。 第二步：装 将药品装入试管，并把药品要平铺在试管底部，在导管口塞一团棉花，用带导管的橡胶塞塞紧试管。 第三步：固 将试管固定在铁架台上。 第四步：热 点燃酒精灯，加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热 。 第五步：集 把集气瓶装满水后倒放入水槽中，导管伸到瓶口处即可；等气泡连续、均匀的放出时，开始收集 用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集。（为什么？） 收集好的氧气盖上玻璃片正放在桌上（因为氧气密度比空气大） 第六步：移 停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯 ? 第七步： 熄灭酒精灯 检验方法 将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体是氧气。 （1）操作步骤 操作注意事项： * * * * 思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？ 一、实验室制取氧气 实验原理及装置： 过氧化氢溶液 H2O2 （无色） 高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色） 氯酸钾KClO3 （白色） 二氧化锰 MnO2 （黑色） 常用药品及其颜色 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 加热 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 H2O2 H2O O2 KMnO4 K2MnO4 Mn02 O2 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 加热 二氧化锰 KClO3 KCl O2 一、实验室制氧气的原理： 固固加热型 二、发生装置（根据反应物的状态和反应条件） 一、适用范围：反应物是固体，反应需要加热 二、装置注意事项： 1、试管口略向下倾斜 防止冷凝水倒流使试管炸裂 2、夹持试管中上部 3、导管稍露头即可 便于气体的导出 4、用外焰加热 固液不加热型 一、适用范围：反应物是固体和液体或液体和液体、反应不需要加热{适合于过氧化氢制氧气} 二、装置注意事项： 1、铁夹夹持试管中上部 2、导管稍露胶塞 3、长颈漏斗末端伸到液面以下 防止气体从长颈漏斗逸出 4、分液漏斗末端不用伸到液面以下 三、收集装置（根据气体的溶解性和密度） 排水法 不易溶于水的气体且不与水反应 向上排空气法 气体密度比空气大 向下排空气法 气体密度比空气小 1.排水法收集的气体纯净但不干燥 2.排空气法收集的气体干燥但不纯净 3.排空气法收集导管插入瓶底： 利于把空气排净 导管伸到集气瓶底 以便于气体的排出 导管伸到集气瓶底 以便于气体的排出 气泡连续、均匀放出时开始收集、气泡从瓶口逸出时，证明已收集满 注意事项 气体密度比空气小 向下排空气法 气体密度比空气大 向上排空气法 气体不易溶于水且不与水反应 排水法 适用范围 装置图 收集方法 向上排空气法收集 收集氧气应该用什么方法？ 排水法收集 氧气不易溶于水 氧气密度比空气大 根据氧气的密度和溶解性选择收集装置 四、氧气的验证和验满 氧气的验证：把带火星的木条伸入集气瓶