西北大学普通化学 PPT课件08 酸碱平衡和酸碱滴定.ppt

8.4.1 缓冲溶液的概念 8.4.2 缓冲溶液pH值的计算 8.4.3 缓冲溶液的选择和配制原则 (4) 弱酸和弱碱生成的盐的水解 (5) 影响盐水解的因素 ★ 盐及其水解产物的性质，如 Al2S3, (NH4)2S 完全水解 ★ 盐的浓度： c盐↓ , 水解度增大 ★ 溶液的酸碱度 　 加入 HAc 或 NaOH，平衡向左移动，水解度减小 ★ 温度 　　 水解反应为吸热反应， ＞0 ，T↑,平衡向吸 热方向移动，T↑ ↑， 水解度增大. 8.3.3 水解常数和盐溶液的pH 水解常数显然就是离子酸的质子转移平衡常数 或离子碱的质子转移平衡常数 。阳离子NH4+的 和阴离子Ac-的 分别为: Question 6 已知 (HCN)=6.2×10-10, 计算c(KCN)=0.10 mol·dm-3的溶液中OH-离子的浓度和溶液的pH。 Solution pOH＝－lg(1.3×10-3)＝2.89 pH＝14.00－pOH＝11.11 计算结果表明该盐溶液显碱性。 c(OH-)/mol·dm-3 = = 1.3×10-3 CN- + H2O HCN + OH- 阴、阳离子同时发生水解时盐溶液pH的计算 水解总反应是下述三个反应之和： NH4+ + H2O H3O+ + NH3 Ac- + H2O HAc + OH- +) H3O+ + OH- 2 H2O ————————————————— NH4+ + Ac- NH3 + HAc Question 7 Solution 即：c(HCN) = c(NH3) = 5.0×10-3 mol·dm-3 试计算NH4CN盐溶液(c0=0.010 mol·dm-3)的pH。已知 =6.2×10-10 , =1.6×10-5。 8.4 缓冲溶液 Buffer solution 50 mLHAc—NaAc [c(HAc) = c(NaAc) =0.10mol·dm-3] pH = 4.74 缓冲溶液的特性：向缓冲溶液中加入少量强酸或强碱或将 溶液适当稀释，而溶液本身pH能保持相对稳定 1. 缓冲溶液的概念 加入1滴(0.05ml) 1mol·dm-3 HCl 加入1 滴(0.05ml) 1mol·dm-3 NaOH 50 ml 纯水 pH =7 pH = 4.75 pH = 3 pH = 11 pH = 4.73 3. 缓冲溶液pH的计算 2. 缓冲溶液的缓冲原理 对HAc—NaAc溶液： (1) 混合溶液中HAc和NaAc的浓度均为 0.10 mol·dm-3，试计算该溶液的pH。 (2) 于体积为1dm3的该溶液中加入0.005 mol NaOH (假定体积不变)，溶液的pH是多少? (3) 于1 dm3纯水中加入0.005 mol NaOH(假定体积 不变)，溶液的pH是多少? Question 8 Solution （1）pH＝－lg(1.8×10-5)－lg(0.10/0.10) = 4.76 （2） pH＝－lg(1.8×10-5)－lg(0.095/0.105) = 4.80 （3）pH＝ － pOH = 14.00 + lg (0.005) = 11.70 计算缓冲溶液pH有精确式、近似式和最简式吗？ 有。但作为控制酸度的缓冲溶液，对计算结果要求不十分精确，近似计算足矣。 对弱酸及其共轭碱组成的缓冲系统和弱碱及其共轭酸组成的缓冲系统进行计算时分别使用下列通式 Question 9 欲使甲酸(HCOOH)与甲酸钠 (HCOONa)组成pH=3.80的缓冲溶液，c(HCOO-)与c(HCOOH)的比值应是多少？(甲酸的 = 1.77×10-4