福建省厦门六中20132014学年高一下学期期中化学试题 缺的答案.doc

厦门六中 2013-2014学年高一说明：1、本试卷满分100分，考试时间 90分钟 2、Al：27 Mg：24 一、选择题(本题包括小题，每小题分，共分，每小题只有一个选项符合题意) .正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是(　　) A.16O与18O互为同位素；HO、DO、HO、DO互为同素异形体 B.SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强C.氧化铁的化学式：FeO D.Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl的电子式为 .下列说法中，正确的是(　　) A.合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高 .我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是降低成本 C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石 .氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料 下列反应的离子方程式正确的是 A．Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：2 [Al(OH)4] +CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－ B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．氧化铜溶于：CuO+2H+=Cu2++2H2O．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O常温下，下列不发生反应的一组物质是(　　) 铜与浓硫酸 二氧化硅与NaOH溶液 铜与浓硝酸 石英与纯碱 铁与液氯 一氧化氮与氧气 硅与氧气 H2S与SO2 A B、②③⑥⑧ C、①④⑤⑦ D、①②③⑦ 8．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是 A．Y元素位于第2周期 B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物 C．X是ⅤA族元素 D．氢化物的稳定性：HnZ ＞ HnX 9．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ） A．[Al(OH)4] B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+．A．．．．某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中可能大量存在的离子组是( ) A.K+、NH4+、NO3-、Cl- B.Na+、K+、4+、Cl- C.NH4+、K+、HCO3-、Cl- D.Na+、2+、Br-、Cl-3．下列叙述正确的是 A．非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4 B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 C． D．非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物．下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 选项 A B C D a Fe H2SO4 Al(OH)3 HNO3 b FeCl3 SO2 Na[Al(OH)4] NO c FeCl2 SO3 Al2O3 NO2 15．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是(　　) A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2 C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ A．原子半径：DCBA B．气态氢化物的热稳定性：HmBHnC C．由A、B、C三种元素形成的化合物均只含有共价键，不含离子键 D．单质D与水反应放出氢气，当转移2NA个电子时，产生氢气的体积为22.4升（标准状况） 17．右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是 A．气态氢化物稳定性：RQ B．元素T的离子结构示意图为 C．与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中只有共价键没有离子键 D．Q可形成多种含氧酸 18.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ） 元素代号 X Y Z L M Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.112 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 +2 －2 A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多 B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 D．与稀盐酸反应的剧烈程度：单质＜单质 阴离子含