湖北省夷陵中学2014届高三五月全真模拟考试理综化学试题 含的答案.doc

7．生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 A．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的PH值由小到大 B．地沟油和矿物油都属于酯类物质，前者可用于制肥皂 C．某雨水样品放置一段时间后，PH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多 D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能 8. 下列有关0.1mol/LpH=3的醋酸溶液，说法正确的是 A. 加水稀释溶液中各种离子浓度均减小 B. 加水稀释时水的电离平衡向右移动 C. 向该溶液中滴加氨水，醋酸的电离常数逐渐增大 D. 向该溶液中加醋酸钠固体，醋酸的电离平衡向右移动 9．美国马丁·卡普拉等三位科学家因“在开发多尺度复杂化学系统模型”方面所做的贡献，获得了2013年诺贝尔化学奖。他们模拟出了1，6-二苯基-1，3，5-己三烯的分子模型，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是 A．该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物 B．该有机物的分子式为C18H18 C． 1mol该有机物在常温下最多能与9mol Br2发生加成反应 D．该有机物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应 10．下列实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀 检验是否含有SO D 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量铜粉 抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化 11. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是 A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小 C．铜极上的反应是2H+ + 2e- == H2↑，O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O D. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀 12.有机物有多种同分异构体，其中苯环上连有羟基且能够发生水解反应的同分异构体有（不考虑立体异构） A．6种 B．9种 C．15种 D．19种 13. 第三周期元素，浓度均为0.01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如右图所示。则下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：N＞R B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的 pH＞7 D．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键 26．(15分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： Ⅰ．改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应如下： C(s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）? （1）煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为 。 （已知：H2S：Ka1=1.3×10－7 ，Ka2=7.1×10－15 ；H2CO3：Ka1=4.4×10－7 ，Ka2=4.7×10－11。） （2）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH?，得到两组数据 实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1.6 2.4 6 2 900 2 1 0.4 1.6 3 该反应的H ______0(填“＜”或“＞”）；若在9000C时，另做一组实验，在此容器中加人l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，则此时?正 ?逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。 Ⅱ．压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。 ①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)????△H1＜0 ②CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g)?△H2＜0 （3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示如图，NiO电极上NO发生的电极反应式：???????????????????