2015高考化学一轮总复习限时训练第2章 课时2　电解质　离子反应.docVIP

课时2　电解质　离子反应 (时间：45分钟　分值：100分) 一、选择题(本题共6个小题，每题4分，共24分，每个小题只有一个选项符合题意。) 1．(2014·肇庆月考)下列说法中正确的是(　　)。 A．氯化钠在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－ 解析　氯化钠在水溶液中或熔融状态下即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；CaCO3虽难溶于水，但CaCO3溶于水的部分是完全电离的，因此CaCO3属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO，选项D错误。 答案　B 2．(2013·揭阳二模，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)。 A．澄清透明溶液中：Fe3＋、Ba2＋、Na＋、Cl－、 B．使甲基橙呈红色的溶液中：NH、Ba2＋、AlO、Cl－ C．加入KSCN溶液显红色的溶液中：K＋、NH、Cl－、I－ D．pH＝13的无色溶液中：K＋、NO、HCO、Al3＋ 解析　B项中的溶液显酸性，AlO不能大量存在；C项中的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋具有氧化性，而I－具有还原性，二者不能大量共存；D项，常温下，pH＝13的无色溶液显碱性，Al3＋、HCO不能大量存在。 答案　A 3．(2013·安徽理综，9)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　)。 A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO、NH3·H2O B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－ D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子 解析　银氨溶液中，题给的四种微粒能大量共存，A项正确；在空气中，NO与O2化合生成NO2，B项错误；氢氧化铁胶体中H＋和S2－不能大量存在，C项错误；酸性条件下高锰酸钾溶液具有强氧化性，葡萄糖为还原性糖，两者发生氧化还原反应，D项错误。 答案　A 4．下列相关离子方程式书写正确的是(　　)。 A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋ B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ 解析　选项A中ClO－将Fe2＋氧化为Fe3＋，A项正确。选项B中食醋有效成分为乙酸，乙酸应该写分子式，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。选项C中得失电子和电荷不守恒，正确的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O。选项D中电解氯化镁水溶液生成的OH－与Mg2＋反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑。 答案　A 5．下列涉及离子方程式书写的评价合理的是(　　)。选项 化学反应及离子方程式 评价 A 次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋ 正确 B 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O 错误，H＋、Cl－的化学计量数应相等 C 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3NH 错误，Fe(OH)3应该是沉淀 D 铝溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO 正确 解析　A中正确的离子方程式应为Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋＋SO；B中的离子方程式正确；C中正确的离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH，C中评价正确；铝不能直接溶解在碳酸中，D评价错误。 答案　C 6．(2013·新课标全国Ⅱ，10)能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)。 A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋ 解析