2015高考化学一轮总复习限时训练第3章 课时2　铝及其化合物.docVIP

课时2　铝及其化合物 (时间：45分钟　分值：100分) 一、选择题(本题共6个小题，每题4分，共24分，每个小题只有一个选项符合题意。) 1．(2014·清远月考)下列有关铝及其化合物的叙述正确的是(　　)。 A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气 C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝 D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化 解析　镁比铝活泼，不能用铝粉制取镁，A错误；根据关系式2Al～6HCl～3H2,2Al～2NaOH～3H2，当铝足量时，等物质的量的HCl和NaOH产生H2的体积比为1∶3，B错误；浓H2SO4溶解于浓HNO3中放出大量热，同时也促进HNO3挥发，使两种酸的浓度减小，铝片不钝化，D错误。 答案　C 2．(2013·梅州模拟)美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是(　　)。 A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价 C．铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物 D．氢铝化合物具有强还原性 解析　由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合H、Al原子结构特点可知氢铝化合物中Al为＋3价、H为－1价；该化合物中H元素处于最低价态，具有强还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝。 答案　C 3．相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)。 A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3 解析　根据化学反应物质的量关系：A：1 mol Al～1 mol NaOH；B：1 mol Al(OH)3～1 mol NaOH，C：1 mol AlCl3～4 mol NaOH；D：1 mol Al2O3～2 mol NaOH。可知AlCl3耗碱量最多。 答案　C 4．(2014·潮州模拟)某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是(　　)。 A．K＋、Na＋、HCO、NO B．Na＋、SO、Cl－、S2－ C．NH、Mg2＋、SO、NO D．H＋、K＋、Cl－、Na＋ 解析　能溶解Al(OH)3、Al，而不能溶解Fe的溶液只能是强碱溶液，A项中的HCO，C项中的NH、Mg2＋，D项中的H＋都不能在强碱溶液中大量共存。 答案　B 5．(2013·长春调研)3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为(　　)。 A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1 解析　由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增加的质量为SO的质量，则n(H2SO4)＝mol＝0.15 mol，故c(H2SO4)＝＝1.5 mol·L－1，B对。 答案　B 6．(2013·秦皇岛模拟)将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。 ①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1； ②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2； ③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。 下列说法正确的是(　　)。 A．V1＝V3＞V2 B．V2＞V1＝V3 C．V1＝V2＞V3 D．V1＞V3＞V2 解析　发生反应的化学方程式为：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe则第一份和第三份都是8 mol Al失去24 mol电子提供给氢离子生成氢气，故得到的氢气是相等的；第二份，由化学方程式可知8 mol Al失去24 mol电子，生成9 mol Fe，而9 mol Fe只能失去18 mol e－提供给氢离子生成氢气，故生成的氢气比第一份和第三份少，答案A正确。 答案　A 二、选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分) 7．(2013·广东佛山一模，10)某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　)。 A．向AlCl3溶液中滴加过量氨水，最终得到Al(OH)3沉淀 B．等质量的Al分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应制得等质量的H2 C．常温下Al与浓HNO3反应制得大量的NO2 D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水AlCl3晶体 解析　Al(OH)3不溶于氨水；常温下铝遇浓HNO3发生钝化；蒸干AlCl3溶液，因Al3＋水解不能得到无水AlCl3