从印刷线路烂版液中制备五水硫酸铜课件.ppt

从印刷线路烂版液中制备五水硫酸铜 一、目的要求 二、实验原理 三、仪器和试剂 四、实验步骤 五、思考题 六、科技前沿 一、目的要求 二、实验原理 三、仪器和试剂 三、仪器和试剂 四、实验步骤 四、实验步骤 四、实验步骤 四、实验步骤 四、实验步骤 四、实验步骤 四、实验步骤 注意事项 五、思考题 六、科技前沿 六、科技前沿 * * 掌握无机制备的基本操作。 培养应用学过的基本理论知识和操作技能来解决实际问题的能力。 Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2 FeCl2 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 2 Cu + O2 ＝ 2CuO CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2 Fe2+ + H2O2 + 2H+＝2Fe3+ + 2 H2O Fe3+ + 2 H2O = Fe(OH)3↓ + 3H+ 仪器 抽滤装置 烧杯 量筒 漏斗 石棉网 蒸发皿 坩埚 泥三角 铁架台 试剂 铁丝 H2O2溶液 盐酸 Na2CO3溶液 H2SO4溶液 NaOH溶液 烂版液 称取铁丝 加热 Na2CO3溶液 洗净铁丝 倒出碱液 2.0g 1、将Cu2+离子转化为单质Cu 10mL 10min （1）铁丝去油污 加入盐酸 振荡 加热 洗净铁丝 倾去酸液 10mL 气泡产生 （2）铁丝除锈 烂版液 倒出母液 加热 搅拌 抽干称量 洗脱铜粉 30mL 气泡产生 （3）铁丝还原Cu2+离子 放入坩埚 大火灼烧 小火烘干 放置冷却 不断搅拌 2、由金属Cu制备Cu2SO4溶液 15min （1）金属铜的氧化 计算用量 加入粉末 量取硫酸 得到溶液 加热搅拌 （2）CuSO4溶液的制备 H2O2溶液 调pH 加热 静置沉降 加热 2mL 3、铁杂质的去除 4 热滤洗涤 加热溶液 冷却结晶 较多晶体 称量 减压过滤 4、硫酸铜晶体的制备 去除油污要干净 铁丝除锈要彻底 洗脱铜粉时要先搅拌再用水冲洗 铜粉氧化要充分 除铁时调节溶液的pH=4 除铁时趁热过滤CuSO4溶液 1. 写出从“烂版液”中制备CuSO4·5H2O的实验原理。 2. 在去除铁杂质的时候为什么要控制PH值为4，PH值大于4为什么不行？ 五水硫酸铜 Cu2SO4˙5H2O 2. 性质 不溶于乙醇和乙醚，易溶于水，水溶液呈蓝色，是强酸弱碱盐，由于水解溶液呈弱酸性。不潮解，在干燥空气中会逐渐风化，加热至45℃时失去二分子结晶水，110℃时失去四分子结晶水，150℃时失去全部结晶水而成无水物。无水物也易吸水转变为五水硫酸铜。常利用这一特性来检验某些液态有机物中是否含有微量水分。将五水硫酸铜加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气。 * * * * *