2014高考化学二轮复习方案专题限时集训_00003.docVIP

专题限时集训([专题十五　化学与技术](时间：40分钟)1．下列化学工业有关设备、原料、反应条件配套的是 (A．联合制碱法制纯碱：吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、30 ℃～35 ℃的氨化饱和食盐水吸收CO接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、V、4000～5000 ℃合成氨：沸腾炉、焦炭、铁触媒、500 ℃氨氧化法制硝酸：合成塔、空气、铂铑合金、8000 ℃海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是一种利用15－1所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca＋、Mg＋、SO等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是(　　) 图15－1膜是阴离子交换膜通电后，海水中阳离子向a电极处运动通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e===O2↑＋2H　　通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀请回答下列化工生产中的一些问题：(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在________的郊区(填标号)。有丰富黄铁矿资源的城市风光秀丽的旅游城市消耗硫酸甚多的工业城市人口稠密的文化、商业中心2)CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS转化为CuO、Fe和SO，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)为提高SO吸收率，实际生产中通常用______吸收SO。(4)已知反应2SO(g)＋O(g)2SO3(g)　Δ0，现将和0.030 mol O充入容积为1 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO的转化率为__________；该条件下的平衡常数为________________。(5)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe、CuO、(由CuO与SO在沸腾炉中化合而成)，其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表) 沸腾炉温度/℃ 600 620 640 炉渣中CuSO的质量数/% 9.3 9.2 9.0已知CuSO在低于660 ℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO的质量分数随温度升高而降低的原因___________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(6)在硫酸工业尾气中，SO是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用__________(填名称)吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式________________________________________________________________________。银氨溶液放久后会产生叠氮化银(AgN)而引起爆炸，直接排Ag(NH3)2]＋在溶液中存在平衡：[Ag(NH)2]＋＋＋2NH) 图15－2(1)写出甲方案第①步废液与稀HNO反应的离子方程式________________________________________________________________________。(2)甲方案第②步加入的铁粉要过量的目的是________________________________________________________________________。甲方案流程可能产生的大气污染物是________________________________________________________________________。(3)乙方案若最终得到银粉的质量偏大，排除未洗涤干净的因素，可能的原因是________________________________________________________________________。(4)实验室配制银氨溶液的操作过程是______________________________________________________________________________________________________________________________。(5)已知乙方案第③步反应有H气体产生，若最终得到银粉21.6 g，不考虑其他损失，理论上该步需要加入铁粉________g。由铝土矿(主要成分是Al)炼制铝的工艺流程 图15－3(1)电解生