2013-2014学年高中化学人教版必修二同步辅导和检测课件1.1 第4课时　核素　同位素.ppt

解析：对于A，如HF、NH3、H2O分子中质子数均为10，但不是同一种元素，A错；多数原子中质子数和中子数不相等，C错；D和A类似，如Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH 均有10个电子，但不是同一种元素。 答案：B 3.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ） A.氘（D）原子核外有1个电子 B. 1H与D互称同位素 C.H2O与D2O互称同素异形体 D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同 C 5．同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是(　　) A．质子数相等，质量不等 B．分子数和质量分别不相等 C．分子数、质量分别相等 D．原子数、中子数和质子数都分别相等 解析：同温同压下，等体积的气体含有相同的分子数，故分子数相等；12C18O和14N2均为双原子分子，则所含原子数也相等；一个12C18O分子中含6＋8＝14个质子，30－14＝16个中子，一个14N2分子中含7×2＝14个质子，28－14＝14个中子，所以两种气体所含质子数相等，中子数不等，质量数不等，质量不等。 答案：A 6．(1)用X表示原子： ①中性原子的中子数：N＝____________。 ②阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝_______。 ③阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝_______。 ④分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝______。 (2)已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子Rn－含有x个电子，则m g Rn－中含中子的物质的量是_________mol。 A－Z A－x－n A－x＋n 22 能力提升 7．具有相同质子数的两种粒子(　　) A．一定是同种元素 B．一定是一种分子和一种离子 C．一定是不同离子 D．无法判断 解析：采用举例验证的方法，如H、D、T即为具有相同质子数的同种元素，H＋、D＋、T＋即为具有相同质子数的不同离子；NH 、Na＋均为具有11个质子的微粒，但它们不是同种元素，而是两种离子；Ne、H2O均为含有10个质子的微粒，它们都是分子。 答案：D 8．9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有(　　) A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子 C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子 Na与重水反应的化学方程式为： 　2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑ 2　　　　　　　 1 　0.4 mol　　　　 0.2 mol 由方程式可知生成D2气体0.2 mol，所以气体中含中子0.4 mol，含电子0.4 mol，含质子0.4 mol，含分子0.2 mol，故B项正确。 答案：B 9．用下列选项填空。 A．质子数　B．中子数　C．核外电子数　D．最外层电子数　E．电子层数 (1)同位素种类由____________决定。 (2)元素种类由 ____________决定。 (3)某元素有无同位素由 ____________决定。 (4)核素相对原子质量由____________决定。 (5)主族元素的化学性质主要由____________决定。 AB A B AB D (6)核电荷数由____________决定。 (7)碱金属原子失电子能力相对强弱由________决定。 (8)原子得失电子能力相对强弱由____________决定。 A E DE 10．某元素的同位素 X，已知A＝30，且A－Z＝16，则： (1)X元素为____________。 (2)X的气态氢化物与碳的氢化物中较稳定的是______(填化学式)。 (3)X单质与NaOH溶液反应的化学方程式为___________________________________________________。 (4)X的氧化物与HF反应的化学方程式为___________________________________________________。 解析：30－Z＝16，所以Z＝14，即硅元素，其非金属性比碳弱，故CH4比SiH4更稳定。Si与NaOH溶液反应的化学方程式为Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。SiO2与HF反应的化学方程式为SiO2＋4HF===SiF4＋2H2O。 答案：(1)Si　(2)CH4 (3)Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ (4)SiO2＋4HF===SiF4＋2H2O 第一节　元素周期表 第4课时　核素　同位素 物质结构　元素周期律 情 境 导 入 课 标 点 击 典 例 精 析 课 时 训 练 知 识 导 学