2013-2014学年高中化学人教版必修一同步辅导和检测课件3.2 第2课时　铝的重要化合物.ppt

第二节　几种重要的金属化合物 第2课时　铝的重要化合物 金属及其化合物 高温烧结的氧化铝，称人造刚玉或人造宝石，可制机械轴承或钟表中的钻石。氧化铝也用作高温耐火材料，制耐火砖、坩锅、瓷器、人造宝石等，氧化铝也是炼铝的原料。煅烧氢氧化铝可制得y－Al203。y－Al203具有强吸附力和催化活性，可做吸附剂和催化剂。刚玉主要成分a－Al203。桶状或锥状的三方晶体。有玻璃光泽或金刚光泽。密度为3.9～4.1 g/cm3，硬度9，熔点2000±15℃。不溶于水，也不溶于酸和碱。耐高温。无色透明者称白玉。含微量三价铬的显红色称红宝石；含二价铁、三价铁或四价钛的显蓝色称蓝宝石；含少量四氧化三铁的显暗灰色、暗黑色称刚玉粉。 氢氧化铝是铁量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体。 1．了解Al2O3、Al(OH)3的物理性质。 2．掌握Al2O3、Al(OH)3的化学性质。 　 铝的重要化合物 1．氧化铝——两性氧化物 (1)物理性质：____色固体，____溶于水，有较____熔点，是优良的____材料。 (2)化学性质：(写离子方程式) 答案：(1)白　不　高　耐火　(2)Al2O3＋6H＋ 2Al3＋＋3H2O　Al2O3＋2OH－ 2AlO＋H2O 2．氢氧化铝——两性氢氧化物 (1)物理性质和用途 溶于水的____色固体，在溶液中形成____色____状沉淀。Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，又能吸附____素，可以用作____剂。 (2)化学性质(写离子方程式) 答案：(1)难　白　白　胶　色　净水　(2)Al(OH)3＋ 3H＋ Al3＋＋3H2O　Al(OH)3＋OH－ ＋2H2O　2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O (3)实验室制取 实验室制取Al(OH)3，用____溶液和____反应，其反应的离子方程式为：__________________。 答案：(3)铝盐　氨水　Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3 综合拓展 一、“铝三角” 1．Al3＋ Al(OH)3 (1)可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应： Al3＋＋3OH－(少量) Al(OH)3↓ (2)可溶性铝盐与氨水反应： Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH+ 4 2．Al(OH)3 Al3＋ Al(OH)3溶于强酸溶液： Al(OH)3＋3H＋ Al3＋＋3H2O 3．Al3＋ 可溶性铝盐与过量的强碱反应： Al3＋＋4OH－(过量) ＋2H2O 4． Al3＋ 偏铝酸盐与足量的盐酸反应： ＋4H＋ Al3＋＋2H2O 5． Al(OH)3 (1)偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 ＋H＋(少量)＋H2O Al(OH)3↓ (2)偏铝酸钠溶液中通入CO2 2 ＋CO2(少量)＋3H2O 2Al(OH)3↓＋ ＋CO2(过量)＋2H2O Al(OH)3↓＋ 6．Al(OH)3 Al(OH)3溶于强碱溶液： Al(OH)3＋OH－ ＋2H2O 二、金属氧化物的性质 1．一般规律： (1)多数不溶于水，少数能与水反应，生成可溶或微溶的碱。 Na2O＋H2O 2NaOH，CaO＋H2O Ca(OH)2 (2)不溶于水的金属氧化物能溶于酸生成盐和水。 MgO溶于盐酸得无色溶液： MgO＋2HCl MgCl2＋H2O Fe2O3溶于盐酸得棕黄色溶液： Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O CuO溶于盐酸得淡蓝色溶液： CuO＋2HCl CuCl2＋H2O (3)不活泼的金属氧化物具有氧化性。 Fe2O3＋3H2 2Fe＋3H2O， 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe (4)活泼的金属氧化物能和酸性氧化物反应生成盐。 Na2O＋CO2 Na2CO3，CaO＋SiO2 CaSiO3 2．特殊性——两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水。 Al2O3＋6H＋ 2Al3＋＋3H2O， Al2O3＋2OH－