2013-2014学年高中化学人教版必修一同步辅导和检测课件3.2 第1课时　钠的重要化合物.ppt

三、钠的化合物之间的相互转化 有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系： ①W X＋H2O＋CO2↑ ②Z＋CO2 X＋O2 ③Z＋H2O Y＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2 Y＋CaCO3↓ 试回答下列问题： △ (1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。 (2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)。 (3)若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：________________。②化学方程式：________________。 解析：①反应可认定为NaHCO3的分解反应：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑，该反应是非氧化还原反应。将X(Na2CO3)代入②④两反应，逆推可知Z为Na2O2，Y为NaOH。2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2, 2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑，以上两反应都是氧化还原反应，且Na2O2既是氧化剂又是还原剂。这样，反应④为Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH，其离子反应为 ＋Ca2＋ CaCO3↓。多数可溶性碳酸盐和Ca(OH)2的反应都可用此离子方程式表示，其反应不是氧化还原反应。 答案：(1)NaHCO3　Na2CO3　NaOH　Na2O2 (2)②③　Na2O2　Na2O2 (3)Ca2＋＋ CaCO3↓，Ca(OH)2＋K2CO3 2KOH＋CaCO3↓ 变式应用 3.右图表示的是A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出B→C、C→D、D→E反应的离子方程式。 解析：本题是较为基础的推断题，A是淡黄色固体，可知是Na2O2；B是单质，可制取A，知B是Na；A与CO2反应生成D，知D为Na2CO3；B与Cl2反应生成E，知E为NaCl；Na2O2、Na都能生成C，知C为NaOH。 答案：A：Na2O2　B：Na　C：NaOH　 D：Na2CO3 E：NaCl B→C：2Na＋2H2O 2Na＋＋2OH－＋H2↑ C→D：2OH－＋CO2 ＋H2O D→E： ＋2H＋ CO2↑＋H2O 水平测试 1．下列物质热稳定性最强的是(　　) A．石灰石　　　　　　　B．纯碱 C．小苏打 D．碳酸 解析：石灰石、小苏打、碳酸受热都容易分解，只有纯碱的热稳定性最好，加热到1 000℃以上也不分解。 答案：B 能力提升 7．下列叙述中正确的是(　　) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出 解析：本题考查碳酸盐与碳酸氢盐之间的转化问题。在含有碳酸钙沉淀的溶液中通入二氧化碳恰好生成碳酸氢钙，其与碳酸氢钠混合不发生反应，不会生成碳酸钙沉淀，A项错误；碳酸钠与盐酸的反应分步进行，等物质的量的氯化氢与碳酸钠反应只生成碳酸氢钠，Na2CO3＋HCl NaCl＋NaHCO3，B项错误；等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2O，产生的二氧化碳在同条件下体积比为84∶106＝42∶53，C项错误；向碳酸钠饱和溶液中通入足量二氧化碳，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠的溶解度，且溶剂减少、生成溶质质量增多，故析出碳酸氢钠晶体，Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3↓，D项正确。 答案：D 祝 您 第二节　几种重要的金属化合物 第1课时　钠的重要化合物 金属及其化合物 “水能生火”：可在烧杯中加入热水，将包有一种淡黄色物质的脱脂棉用铁丝拴紧，悬挂于烧杯上端，不要接触热水，使水蒸气上升钻入脱脂棉中与之反应，使得棉花着火燃烧。 “吹气生火